Question

【題目】已知：pKa=-lgKa, 25℃時，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a點所得溶液中：c(H2A)>c(HA-) B. b點所得溶液中：c(H2A)+(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. c點所得溶液中：c(A2-)=c(HA-) D. d點所得溶液中A2-水解平衡常數Kh1=10-7.19

Answer 1

【答案】C

【解析】A.根據H2A的pKa1=1.85,所以溶液中c(H2A)=c(HA-)，a點溶液中溶質為H2A和NaHA混合物；B. b點酸堿恰好完全反應生成NaHA，溶液顯酸性，根據電荷、物料守恒進行處理；C. c點pH=7.19=pKa2，c(A2-)=c(HA-)，溶液為NaHA和Na2A混合物；D. A2-水解平衡常數Khl=Kw/Ka2=10-6.81。

用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液，a點溶液中溶質為H2A和NaHA，pH=1.85=pKa1，則c(H2A)=c(HA-)，所加氫氧化鈉溶液的體積小于10mL，A錯誤；b點是用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液，恰好反應生成NaHA，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，得到：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，B錯誤；c點pH=7.19=pKa2，Ka2=c(A2)×c(H+)/c(HA)=10-7.19，所以c(A2-)=c(HA-)，C正確；A2-水解平衡常數Khl=Kw/Ka2=10-6.81，D錯誤；正確選項C。