Question

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.11 g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28 g聚乙烯（）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mLSO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者數(shù)目之和為0.01NA

D.含63 gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．K2S、K2O2的式量是110，11 gK2S、K2O2的混合物的物質(zhì)的量是=0.1 mol，1 mol K2S含有2 mol K+、1 molS2-，1 mol K2O2中含有2 mol K+、1 molO22-，則0.1 mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA，A錯(cuò)誤；

B．聚乙烯最簡(jiǎn)式是CH2，式量是14，其中含有的質(zhì)子數(shù)為8，28 g聚乙烯中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是n(CH2)= =2 mol，則含有的質(zhì)子數(shù)目為2 mol×8×NA/mol=16NA，B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mLSO2的物質(zhì)的量是0.01 mol，SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在少量SO2分子，H2SO3是二元弱酸，發(fā)生的電離作用分步進(jìn)行，存在電離平衡，根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-四種，故H2SO3、HSO3-、SO32-的數(shù)目之和小于0.01NA，C錯(cuò)誤；

D．63 g HNO3的物質(zhì)的量為1 mol，若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50 mol，但是由于銅足量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸變稀，濃硝酸后來(lái)變成了稀硝酸，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，若反應(yīng)只產(chǎn)生NO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75 mol，所以1 mol硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.50NA而小于0.75NA，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。