Question

【題目】化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：

（1）K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3Cl2 +10KOH2 K2FeO4 + 6KCl +8H2O在該反應中，還原劑是____________，當反應中有1mol K2FeO4生成時，消耗的Cl2在標況下的體積為____________L，轉移電子的數目為____________。

（2）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目：_____________________________________________。

（3）廚房里小蘇打常作面包和糕點的發泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：_____。

（4）工業上制漂白粉的化學方程式為________________________________，新制氯水在陽光照射下產生無色氣體，該反應的化學方程式是_________________________。

（5）KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化學式)可以吸附雜質，從而達到凈水作用。

（6）硅酸鈉水溶液的俗名為__________，可作為木材_______________的原料。

Answer 1

【答案】Fe(OH)3 33.6 3NA或1.806×1024 NaHCO3 = Na＋＋HCO3－ 2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2HClO 2HCl ＋O2↑ Al(OH)3 水玻璃 防火劑

【解析】

（1）首先可以判斷出高鐵酸鉀中的鐵是+6價，根據方程式可以看出該反應中鐵的化合價升高，因此為還原劑；該反應中每生成2mol高鐵酸鉀就要消耗3mol氯氣，并轉移6mol電子，因此當生成1mol高鐵酸鉀時消耗1.5mol氯氣，轉移3mol電子，這些氯氣在標況下的體積為L；

（2）該反應是氧元素的歧化反應，一部分氧的化合價升高到0價變為氧氣，另一部分氧的化合價降低到-2價變為碳酸鈉中的氧，據此來標雙線橋即可；

（3）小蘇打是鹽，鹽在水中完全電離用“=”來表示，碳酸是一種弱酸，弱酸酸式鹽中的氫是不能完全電離的，因此要寫成的形式；

（4）工業制漂白粉的方法是將氯氣通入石灰乳中，注意這里只有氯氣的化合價發生改變，生成等物質的量的和；新制氯水在光照下，其中的次氯酸會分解變成氯化氫和氧氣，注意不要漏寫反應條件；

（5）明礬凈水的原理是其溶于水后產生的可以水解變成膠體，膠體具有吸附性，因此可以凈水；

（6）硅酸鈉的水溶液又名水玻璃，注意這里只能是水溶液，硅酸鈉的固體是不能稱為水玻璃的，可以用來作木材防火劑的原料。