Question

【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表，下列說法中正確的是(　　)

A. 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多

B. Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

D. 在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵

Answer 1

【答案】D

【解析】短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Q只有-2價(jià)，則為O元素，Z有+6、-2價(jià)，可知Z為S元素；L有+7、-1價(jià)，則L為氯元素；M有+4、-4價(jià)，原子半徑L>M，則M為C元素；X為+2價(jià)，Y為+3價(jià)，原子半徑X>Y>Z，所以X為Mg元素，Y為Al元素。結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的量結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。

短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Q只有-2價(jià)，則為O元素，Z有+6、-2價(jià)，可知Z為S元素；L有+7、-1價(jià)，則L為氯元素；M有+4、-4價(jià)，原子半徑L>M，則M為C元素；X為+2價(jià)，Y為+3價(jià)，原子半徑X>Y>Z，所以X為Mg元素，Y為Al元素。A、X為Mg元素，Y為Al元素，等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，二者生成H2為2：3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Y與Q形成的化合物為Al2O3，氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、非金屬性Cl>S，所以穩(wěn)定性HCl>H2S，即L的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氫化物的穩(wěn)定性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、M為C元素，最外層電子數(shù)為4，電子不易得失,與其它原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵，選項(xiàng)D正確。答案選D。