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足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列說法錯誤的是

A．溶液中Na⁺離子個數為N_A（N_A表示阿伏加德羅常數）

B．溶液中的CO₃^2—離子濃度先增大后減小

C．微熱反應后的溶液，溶液的pH會升高

D．當恰好生成Na₂CO₃時，溶液中離子濃度大小存在以下關系：

試題分析：A、溶液體積未知所以Na⁺離子個數未知，錯誤；B、二氧化碳與氫氧化鈉反應先生成碳酸鈉，CO₃^2—離子濃度先增大，后二氧化碳與CO₃^2—離子生成碳酸氫根離子，CO₃^2—離子濃度減小，正確；C、加熱反應后的溶液會促進碳酸氫根離子的水解，溶液堿性增強，pH升高，正確；D、符合電荷守恒規律，正確，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實的方程式不準確的是

A．鋁熱法煉鐵：Fe₂O₃ + 2Al高溫 Al₂O₃ + 2Fe

B．工業上用NH₃制備NO：4NH₃+ 5O₂

4NO + 6H₂O

C．向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO₃粉末：CO₃^2-+ 2H⁺="=" H₂O + CO₂↑

D．過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的2Na₂O₂ + 2CO₂ ==2Na₂CO₃ + O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A～D是含同一元素的四種物質，它們相互之間有如圖所示的轉化關系，其中A是單質，D
是氫氧化物，則A可能是（）

①Al ②Mg ③Fe ④Na

A．①③

B．①②③

C．①②

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下：

（1）反應Ⅰ的反應過程與能量變化的關系如下：

① 反應Ⅰ 是　　反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是　　　。
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na₂O(s)的熱化學方程式是　　　。
（2）反應Ⅱ是Na₂O與水的反應，其產物的電子式是。
（3）白色粉末為Na₂CO₃。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是（填字母）。

A．升高溫度，溶液的pH降低

B．c(OH^－)－c (H^＋)＝c (HCO₃^－)＋2 c (H₂CO₃)

C．加入少量NaOH固體，c (CO₃^2―)與c (Na^＋)均增大

D．c (Na^＋) > c (CO₃^2―) > c (HCO₃^―) > c(OH^―) > c (H^＋)

（4）鈉電池的研究開發在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發的電池發展受限問題。
① 鈉比鋰活潑，用原子結構解釋原因_______。
②ZEBRA 電池是一種鈉電池，總反應為NiCl₂ + 2Na

Ni + 2NaCl。其正極反應式是_____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于100mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液敘述中不正確的是

A．100mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的數目小于0.01N_A

B．熱的碳酸鈉溶液比冷的碳酸鈉溶液洗滌餐具效果好

C．用碳酸鈉除去鍋爐中的水垢(主要成分是CaSO₄)，使之轉化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣。

D．100mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：n(CO₃^2-)+n(HCO₃^-)+n(OH^?)=0.01mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關純堿和小蘇打的敘述正確的是( )。

A．等質量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量稀鹽酸反應，NaHCO₃產生的CO₂多

B．等質量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO₃消耗的鹽酸多

C．向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液無沉淀，而Na₂CO₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液出現白色沉淀

D．Na₂CO₃和NaHCO₃都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是(　　)。

A．金屬鈉保存在煤油中

B．鈉的密度比水小

C．鈉在空氣中燃燒生成Na₂O

D．實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把2.1 g CO與H₂組成的混合氣體與足量的O₂充分燃燒后，立即通入足
量的Na₂O₂固體中，固體的質量增加(　　)

A．2.1 g	B．3.6 g
C．7.2 g	D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學興趣小組設計以下實驗方案,測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na₂CO₃的質量分數。
【方案一】稱取一定質量的固體樣品,通過加熱至恒重后冷卻,稱量剩余固體質量,計算。
(1)下列儀器中,在灼燒固體樣品時必須用到的是　　　　(填名稱)。

(2)實驗中需加熱至恒重的目的是:　。
(3)實驗中確定加熱至恒重的方法是:　。
(4)若加熱過程中有晶體迸濺出來,則測得的結果　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
【方案二】稱取一定質量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)₂溶液,過濾,洗滌,干燥沉淀,稱量固體質量,計算。
(已知:Ba²⁺+OH^-+HC

BaCO₃↓+H₂O)
(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為                    　　。
(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是　                               。
(3)實驗中洗滌沉淀的操作是　                                             。
(4)實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是　                                  。
【方案三】按如圖所示裝置進行實驗:

(1)B裝置內所盛試劑是　　　　;D裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　;分液漏斗中　　　　(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
(2)實驗前稱取17.9 g樣品,實驗后測得C裝置增重8.8 g,則樣品中Na₂CO₃的質量分數為　　　　。
(3)根據此實驗測得的數據,測定結果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是　。

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