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下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是(　　)。

A．金屬鈉保存在煤油中

B．鈉的密度比水小

C．鈉在空氣中燃燒生成Na₂O

D．實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶

金屬鈉容易與空氣中的H₂O、O₂反應，鈉的密度比煤油大且鈉不溶于煤油，故鈉可以保存在煤油中，A對；鈉的密度比水小，B對；鈉在空氣中燃燒生成Na₂O₂，C錯；金屬鈉比較活潑，實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶，D對。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學查閱資料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na₂CO₃，將料泥溶解過濾后，向濾液中加入以下試劑，肯定不會出現的現象是

A．酚酞—溶液變紅	B．石蕊—溶液變藍
C．甲基橙—溶液變黃	D．滴加稀鹽酸—立即產生氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學教師為“氯氣與金屬鈉的反應”設計了如圖所示的裝置(加熱裝置省略)來替代相關的課本實驗裝置。先給鈉預熱，當鈉熔化成圓球時，撤火，通入氯氣，即可觀察到鈉著火燃燒，并產生大量白煙。

下列敘述錯誤的是（）

A．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰

B．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

D．根據管右端棉花球的顏色變化可判斷氯氣是否被NaOH溶液完全吸收

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列說法錯誤的是

A．溶液中Na⁺離子個數為N_A（N_A表示阿伏加德羅常數）

B．溶液中的CO₃^2—離子濃度先增大后減小

C．微熱反應后的溶液，溶液的pH會升高

D．當恰好生成Na₂CO₃時，溶液中離子濃度大小存在以下關系：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鈉及其化合物的說法正確的是(　　)。

A．將金屬鈉投入水中，再經過一步轉化可得碳酸氫鈉

B．分別向Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加少量鹽酸，產生CO₂較快的為NaHCO₃

C．等物質的量的Na₂O₂、NaHCO₃在密閉容器中加熱，反應后得到的產物為純凈物

D．鈉與O₂反應時，由于O₂的量不同，可分別生成Na₂O或Na₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ．某實驗小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用。
（2）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl₂溶液，出現白色沉淀并有氣體產生，其離子方程式是。
Ⅱ．某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應，研究氨氣的性質并測其組成，設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）            。
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu₂O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質量為68g。則紅色固體成分的化學式為              。
（3）F中讀取氣體體積前，應向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積        （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數比，實驗中應至少測量或讀取哪些數據       （填序號）。
a．B裝置實驗前后質量差mg；     b．F裝置實驗前后液面差VL
c．D裝置實驗前后質量差mg；     d．E裝置實驗前后質量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面是有關物質的轉化關系圖(有些物質已省略)。
若A為單質，E在常溫下為液體，C的相對分子質量為78。請回答下列問題：

(1)畫出A的原子結構示意圖________，F的電子式是________。
(2)下面對C物質結構、性質的推斷中，不正確的是________。

A．久置于空氣中會變成白色

B．具有強氧化性

C．晶體中存在離子鍵和共價鍵

D．遇濕潤的紫色石蕊試紙只能使其變藍色

(3)若C是含氧化合物且氧為¹⁸O時，則C與D反應所得產物的摩爾質量分別為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將含有O₂和CH₄的混合氣體置于盛有23.4 g Na₂O₂的密閉容器中，用電火花點燃，反應結束后，容器內的壓強為零(150℃)，將殘留物溶于水中，無氣體生成。下列敘述中正確的是( )
①混合氣體中O₂和CH₄的體積比為2：1
②殘留物只有Na₂CO₃
③混合氣體中O₂與CH₄的物質的量之比為1：2
④殘留物只有Na₂CO₃和NaOH

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

純堿(Na₂CO₃) 在生產生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na₂CO₃的流程圖：

已知：向飽和食鹽水中通入NH₃、CO₂后發生的反應為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl。請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等。
精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b(填字母編號）。
a．粗鹽溶解，濾去沉渣；
b．加入鹽酸調pH；
c．加入Ba(OH) ₂溶液；
d．加入Na₂CO₃溶液；
e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是_____________________。
（2）灼燒固體A制Na₂CO₃應在_____（填字母序號）中進行。
a．坩堝　　b．蒸發皿　　c．燒杯　　d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH₄⁺的方法是　　　　　　　　　　　。對濾液A進行重結晶能夠獲得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺、K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃，使pH降低，反應的離子方程式______________________。
（3）下圖裝置中常用于實驗室制備CO₂的是_____(填字母編號）；用b示意的裝置制備NH₃時，分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱），燒瓶內可加入的固體試劑　　　　　（填試劑名稱）。

（4）一種天然堿晶體成分是aNa₂CO₃·bNa₂SO₄·cH₂O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na₂CO₃的質量分數的實驗方案。請把實驗方案補充完整（儀器自選）：
供選擇的試劑：1．0 mol·L^-1H₂SO₄溶液、1．0 mol·L^-1BaCl₂溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH) ₂溶液、蒸餾水
①稱取m₁g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中；
②_________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________；
④計算天然堿晶體中含Na₂CO₃的質量分數。

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