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下列關于100mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液敘述中不正確的是

A．100mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的數目小于0.01N_A

B．熱的碳酸鈉溶液比冷的碳酸鈉溶液洗滌餐具效果好

C．用碳酸鈉除去鍋爐中的水垢(主要成分是CaSO₄)，使之轉化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣。

D．100mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：n(CO₃^2-)+n(HCO₃^-)+n(OH^?)=0.01mol

由于CO₃^2-發生水解，A正確；水碳酸鈉水解是吸熱反應，且顯堿性，升高溫度促進水解，熱的堿液促進油脂水解，B正確；碳酸鈉除去水垢，轉化為碳酸鈣，而后用酸溶解除去，C正確。根據碳元素守恒知，n(CO₃^2-)+n(HCO₃^-)+n(H₂CO₃)=0.01mol，由于CO₃^2-分步水解，n(OH^?)大于n(H₂CO₃)，所以D選項中應大于0.01mol，D錯。答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關試劑的保存方法，錯誤的是

A．漂白粉密封保存于陰涼干燥的地方	B．少量的金屬鈉保存在煤油中
C．盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞	D．新制的氯水保存在無色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

純堿、燒堿等是重要的化工原料。
（1）利用下圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發生了反應：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現象是，反應的離子方程式是______ _。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反應后將溶液在一定條件下蒸發結晶，得到少量的白色固體。試設計實驗確認該白色固體的成分。
①提出合理假設。
假設1：該白色固體為NaOH和Na₂CO₃；
假設2：該白色固體為只有Na₂CO₃；
假設3：該白色固體為只有NaHCO₃；
假設4：該白色固體為Na₂CO₃和NaHCO₃
②基于假設4，設計實驗方案進行實驗證明固體的成分是Na₂CO₃和NaHCO₃。請在答題卡上寫出實驗步驟及預期現象和結論。（步驟可不填滿也可增加）
限選實驗試劑及儀器： 1moL·L^–¹HCl溶液、1mol·L^–¹ MgCl₂溶液、0.5mol·L^–¹BaCl₂溶液、1mol·L^–¹ Ba(OH)₂溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、膠頭滴管、過濾裝置。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：
步驟2：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學教師為“氯氣與金屬鈉的反應”設計了如圖所示的裝置(加熱裝置省略)來替代相關的課本實驗裝置。先給鈉預熱，當鈉熔化成圓球時，撤火，通入氯氣，即可觀察到鈉著火燃燒，并產生大量白煙。

下列敘述錯誤的是（）

A．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰

B．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

D．根據管右端棉花球的顏色變化可判斷氯氣是否被NaOH溶液完全吸收

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方法不能用于鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃固體的是

A．分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水

B．分別取兩種固體溶于水，滴加Ba(OH)₂溶液，觀察是否生成沉淀

C．分別取兩種固體各1 g，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部

D．分別取等質量的固體與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒稱重

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列說法錯誤的是

A．溶液中Na⁺離子個數為N_A（N_A表示阿伏加德羅常數）

B．溶液中的CO₃^2—離子濃度先增大后減小

C．微熱反應后的溶液，溶液的pH會升高

D．當恰好生成Na₂CO₃時，溶液中離子濃度大小存在以下關系：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鈉及其化合物的說法正確的是(　　)。

A．將金屬鈉投入水中，再經過一步轉化可得碳酸氫鈉

B．分別向Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加少量鹽酸，產生CO₂較快的為NaHCO₃

C．等物質的量的Na₂O₂、NaHCO₃在密閉容器中加熱，反應后得到的產物為純凈物

D．鈉與O₂反應時，由于O₂的量不同，可分別生成Na₂O或Na₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面是有關物質的轉化關系圖(有些物質已省略)。
若A為單質，E在常溫下為液體，C的相對分子質量為78。請回答下列問題：

(1)畫出A的原子結構示意圖________，F的電子式是________。
(2)下面對C物質結構、性質的推斷中，不正確的是________。

A．久置于空氣中會變成白色

B．具有強氧化性

C．晶體中存在離子鍵和共價鍵

D．遇濕潤的紫色石蕊試紙只能使其變藍色

(3)若C是含氧化合物且氧為¹⁸O時，則C與D反應所得產物的摩爾質量分別為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I “套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經組裝來完成原來需要更多儀器進行的實驗。因其具有許多優點，被廣泛應用于化學實驗中，如圖實驗為“套管實驗”，小試管內塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球。請觀察實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題：

（1）該實驗的目的是_____________________
（2）實驗開始前微熱試管，說明裝置不漏氣的現象是
（3）一段時間后結束實驗，待裝置冷卻，取出小試管中固體溶于水，然后滴加1mol/L鹽酸，產生CO₂的量與鹽酸的量的關系如圖所示。其中合理的是________________

II燃料電池是一種連續的將燃料和氧化劑的化學能直接轉化為電能的化學電池。氫氣、烴、肼、甲醇等液體或氣體，均可以作燃料電池的燃料。請回答下列問題：
（1）以甲烷和氧氣為原料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成電池。寫出其正極反應式
（2）以上述電池為電源，石墨為電極電解1L0. 1mol/L的氯化鉀溶液。回答下列問題：
寫出電解總反應的離子方程式

（3）室溫時，電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的體積與溶液的pH的關系如圖所示（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）
①計算消耗標準狀況下甲烷        mL
②若圖中的B點pH=7，則酸堿恰好完全反應的點在       區間（填“AB”、“BC”或“CD”）
③AB區間溶液中各離子濃度大小關系中可能正確的是
A． c(K⁺)＞c(OH^－)＞c (CH₃COO^－) ＞c(H⁺)
B． c(K⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－) ＞c(H⁺)
C． c(K⁺)＞c(CH₃COO^－)=c(OH^－) ＞c(H⁺)

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