Question

【題目】氧化還原是一類重要的反應。

（1）已知反應Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，反應中還原劑是 ，氧化性Fe3+ Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應中，若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為 L。

（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數m和R2+、R3+判斷正確的是 。

A．m=y，R3+是還原劑 B．m=2y，R2+被氧化

C．m=2，R3+是氧化劑 D．m=4，R2+是還原劑

（4）用雙線橋標出反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉移的方向和數目。

Answer 1

【答案】(1)Cu （1分） ＞（1分）

(2)33.6 （2分）(3)D （2分）

(4)

【解析】

試題分析：（1）反應Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+中銅元素化合價升高，銅是還原劑，鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產物，則氧化性Fe3+＞Cu2+。

（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應中，若轉移3mol電子，則產生1.5mol氧氣，所產生的氧氣在標準狀況下的體積為1.5mol×22.4L/mol＝33.6L。

（3）根據原子守恒可知n＝2，則y＝4，根據電子得失守恒可知x＝m＝4。氧化劑是氧氣，R2+是還原劑，被氧化，R3+是氧化產物，答案選D。

（4）反應中Mn元素化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子。氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，所以用雙線橋標出反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉移的方向和數目為。