【題目】在科學史上每一次重大的發(fā)現都極大地推進了科學的發(fā)展。下列對化學史的描述正確的是
A. 侯德榜制的堿是NaOH B. 盧瑟福提出原子有核模型
C. 道爾頓發(fā)現電子 D. 凱庫勒的貢獻在于確定了苯的分子式
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1:2，則加入鋁粉的質量為( )
A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈣是人體必需的元素，缺鈣會造成骨骼和牙齒脆弱。當從食物中不足以得到人體所需的鈣時，就要用含鈣的藥品來“補鈣”。下列物質中，可以作為補鈣藥品的是
A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原是一類重要的反應。
（1）已知反應Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，反應中還原劑是 ，氧化性Fe3+ Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應中，若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為 L。
（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數m和R2+、R3+判斷正確的是 。
A．m=y，R3+是還原劑 B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化劑 D．m=4，R2+是還原劑
（4）用雙線橋標出反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉移的方向和數目。
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【題目】—定條件下，對于可逆反應X （g） +3Y （g） 
2Z （g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 （均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.lmol/L、0.3mol/L、 0.08mol/L，則下列判斷正確的是
A．c1：c2=3：1 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2: 3
C．X、Y的轉化率相等 D．c1的取值范圍為0.04mol/L<c1<0.14mol/L
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【題目】業(yè)廢渣、廢水回收利用是重要研究課題。下面流程是生產食用香料正丁酸乙酯的工廠廢水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量無機懸浮物)聯合利用電子工業(yè)廢料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收銅的工藝設計。回答下列問題：
(1)初沉加入的試劑是明礬，寫出參與凈水的離子的水解方程式：________________________。
(2)固體X的成分是__________，反應Ⅰ的化學反應方程式____________________。
(3)試劑Y為__________，加快反應Ⅱ速率的措施有__________________(任寫一條)。
(4)反應Ⅲ的離子方程式為______________________。
(5)硅膠在生活與生產中用途廣泛，寫出其中一種用途：________________________。
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產物ZnO。制備流程圖如下：
已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
Fe3＋ | Fe2＋ | Zn2＋ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
請回答下列問題：
(1)加入ZnO調節(jié)pH＝a的目的是______________________，a的范圍________________________。
(2)由不溶物E生成溶液D的化學方程式為____________________________。
(3)濾液A中加入H2O2反應的離子方程式為________________________________________。
(4)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是__________________________
(5)下列試劑可作為Y試劑的是____________。
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產生的現象是______________________。
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