【題目】依據國家相關法律規定，機動車駕駛員醉駕將受到刑事處罰．檢測駕駛員是否酒后駕車，可用一種裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器．在K2Cr2O7中Cr元素的化合價是（ ）
A.+2
B.+3
C.+6
D.+7
期末100分闖關海淀考王系列答案
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法正確的是
A. 原子半徑:Z>W>X>Y
B. 元素X、Y、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性:X>Z>W
D. 最高價氧化物對應水化物的酸性:X>Z>W
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。
（1）已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為
P4（s，白磷）＋5O2（g）=P4O10（s） ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
P（s，紅磷）＋
O2（g）=
P4O10（s） ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 。
（2）已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4（s，白磷）＋3O2（g）===P4O6（s） ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣（標準狀況），控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為 ，反應過程中放出的熱量為 。
（3）已知白磷和PCl3的分子結構如圖，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol－1）：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。
則反應P4（s，白磷）＋6Cl2（g）==4PCl3（s）的反應熱ΔH＝ 。
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【題目】在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發生如下反應：2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g） △H=-197kJ/mol，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是
A．SO2和SO3共2mol B．生成 SO32mol
C．放出197kJ熱量 D．含氧原子共8mo1
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【題目】氧化還原是一類重要的反應。
（1）已知反應Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，反應中還原劑是 ，氧化性Fe3+ Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應中，若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為 L。
（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數m和R2+、R3+判斷正確的是 。
A．m=y，R3+是還原劑 B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化劑 D．m=4，R2+是還原劑
（4）用雙線橋標出反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉移的方向和數目。
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【題目】下列區別物質的方法錯誤的是（ ）
A.鋁與鋁合金﹣比較硬度
B.用水區別氯化鈉和硝酸銨固體
C.用燃燒的方法區別羊毛和滌綸
D.用燃著的木條鑒別氮氣與二氧化碳
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【題目】業廢渣、廢水回收利用是重要研究課題。下面流程是生產食用香料正丁酸乙酯的工廠廢水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量無機懸浮物)聯合利用電子工業廢料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收銅的工藝設計。回答下列問題：
(1)初沉加入的試劑是明礬，寫出參與凈水的離子的水解方程式：________________________。
(2)固體X的成分是__________，反應Ⅰ的化學反應方程式____________________。
(3)試劑Y為__________，加快反應Ⅱ速率的措施有__________________(任寫一條)。
(4)反應Ⅲ的離子方程式為______________________。
(5)硅膠在生活與生產中用途廣泛，寫出其中一種用途：________________________。
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【題目】3月22日是“世界水日”，下列有關水的敘述正確的是（ ）
A.長期飲用蒸餾水對身體有益
B.電解水時，正極產生的氣體是氫氣
C.利用蒸餾方法可以淡化海水
D.水直接由氫原子和氧原子構成
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A．常溫常壓下，46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數為NA
B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數為0.3NA
C．25 ℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.1NA
D．一定量的鈉與8 g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移的電子數為NA
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