Question

【題目】磁性材料A由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

(1) A的化學(xué)式為______。

(2) 用化學(xué)方程式表達(dá)氣體C與氯水反應(yīng)生成D的過程：________。

(3) B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水，其原因是____________。

Answer 1

【答案】Fe3S4 Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl Fe3＋水解生成了氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮的小顆粒，達(dá)到凈水的目的

【解析】

無色氣體C與足量的氯水反應(yīng)得到溶液D，D中加入氯化鋇溶液和鹽酸溶液，有白色沉淀E生成，故E為BaSO4，D為硫酸和鹽酸的混合液，C為二氧化硫。B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水，再結(jié)合其A由兩種元素組成的磁性材料，可知，B為三氧化二鐵，然后分析；

(1)氧化鐵的質(zhì)量為2.400g，其物質(zhì)的量為，含鐵原子的物質(zhì)的量為0.030mol，則鐵的質(zhì)量為0.030 mol×56g/mol=1.680g，則化合物中硫元素的質(zhì)量為2.960-1.680=1.280g，硫的物質(zhì)的量為，則鐵與硫的物質(zhì)的量比為0.030:0.040=3:4，則化學(xué)式為：Fe3S4；

(2)二氧化硫與氯氣在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，氯氣作氧化劑，二氧化硫作還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；

(3) B為三氧化二鐵，溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水即為三價(jià)鐵離子水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，Fe3＋水解生成了氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮的小顆粒，達(dá)到凈水的目的。