Question

【題目】有下列物質：

①硫酸 ②鹽酸 ③氯氣 ④硫酸鋇 ⑤酒精 ⑥銅 ⑦醋酸 ⑧氯化氫 ⑨蔗糖 ⑩氨氣 CO2 NaHCO3 A l(OH)3 NaOH

（1）屬于非電解質的為____(填序號，下同)，屬于弱電解質的為___，能導電的是___。

（2）寫出下列反應的離子方程式

①NaHCO3溶于醋酸：______________________。

②過量CO2與NaOH溶液反應：______________。

③Cl2通入NaOH溶液中：___________________。

Answer 1

【答案】⑤⑨⑩ ⑦ ②⑥ HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O CO2＋OH－===HCO Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

(1)根據物質分類來判斷物質的類別；

(2)②過量的CO2生成碳酸氫鹽；

(1)屬于非電解質的化合物包括大多數有機物、非金屬氧化物、某些非金屬氫化物等。⑤酒精，乙醇屬于有機物；⑨蔗糖，屬于有機物；⑩氨氣，非金屬的氫化物，在水溶液中不電離；CO2，非金屬氧化物；屬于非電解質的包括⑤⑨⑩；

弱電解質包括弱酸、弱堿、兩性氫氧化物、水等；⑦醋酸，弱酸；Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物。屬于弱電解質的包括⑦；

能導電的物質有自由移動的電子，如金屬單質，或有自由移動的離子，如電解質溶液。②鹽酸，HCl的水溶液，有自由移動的H＋和Cl－，可以導電；⑥銅，金屬單質，有自由移動的電子能夠導電。能夠導電的包括②⑥；

(2)①醋酸是弱酸不能拆成離子形式，HCO3－是弱酸的酸式根離子也不能拆，生成的碳酸不穩定，分解為CO2和水，離子方程式為HCO＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O；

②過量的CO2生成酸式鹽，NaOH為強堿，可以拆開，離子方程式為：CO2＋OH－=HCO3－；

③氯氣與氫氧化鈉反應，為歧化反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，產物均為溶于水的強電解質，可以拆成離子形式；離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。