Question

【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

下列有關說法不正確的是

A. NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8 mol/L

B. b點與c點溶液所含微粒種類相同

C. a點溶液中存在的離子是Na＋、AlO2－、OH－、H+

D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－

Answer 1

【答案】A

【解析】A.氫氧化鈉過量，加入碳酸氫鈉首先與氫氧化鈉反應，當開始出現氫氧化鋁沉淀時消耗碳酸氫鈉溶液8mL，根據圖像和所給條件不能確定NaHCO3溶液的物質的量濃度，A錯誤；B.b點與c點發(fā)生偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，且偏鋁酸鈉過量，因此溶液所含微粒種類相同，B正確；C.氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應，所以a點溶液中存在的離子是Na＋、AlO2－、OH－、H+，C正確；D.生成沉淀的離子方程式為：HCO3－+AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－，D正確，答案選A。