【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式
（i）I2（g）+H2（g）
2HI（g）ΔH=-9.48kJ·mol-1
（ii）I2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH=+26.48kJ·mol-1
下列判斷正確的是（ ）
A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48kJ
B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ
C.反應（Ⅰ）的產(chǎn)物比反應（Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.反應（Ⅱ）的反應物總能量比反應（Ⅰ）的反應物總能量低
【答案】D
【解析】
A. 254gI2(g)和2gH2(g)各為1mol，反應為可逆反應，不能進行完全，放熱小于9.48 kJ，故A錯誤；
B. 由蓋斯定律(Ⅰ)﹣（Ⅱ）得I2（g）=I2（s） ΔH=+35.96 kJ·
，故1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ， B錯誤；
C. 反應（Ⅰ）、反應（Ⅱ）的產(chǎn)物都是HI（g），狀態(tài)相同，穩(wěn)定性一樣，故C錯誤；
D. 對于同一物質，固態(tài)物質的能量比氣態(tài)物質能量低，故反應（Ⅱ）的反應物總能量比反應（Ⅰ）的反應物總能量低，故D正確；
答案選D。
名校通行證有效作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入濃度為0.1mol/L的醋酸。溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度隨滴入醋酸的體積變化如圖,下列分析正確的是
A. 稀Ba(OH)2溶液的濃度為0.1molL-1
B. C點溶液的PH=a
C. D點溶液中C(OH-)<C(H+)+C(CH2COOH)
D. E點溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)
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【題目】將0.0100mol·L-1的NaOH溶液滴入濃度為0.0100mol·L-1，體積為20.00mL的CH3COOH溶液．在滴加過程中n(CH3COOH)和n(CH3COO-)隨溶液pH的分布關系如圖。下列說法不正確的是（ ）
A.pH=4時，醋酸的電離常數(shù)Ka≈1.8×10-5
B.B點時，c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH)
C.B點時，在溶液中滴入酚酞試劑，溶液顯紅色
D.C點時，c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)
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【題目】（1）1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫氣體時放出184.6 kJ的熱量，試寫出對應的熱化學方程式___________________。標準狀況下11.2L氫氣在氯氣中充分燃燒放出的熱量是______kJ。
（2）A(g)+B(g)
C(g)+D(g)過程中的能量（kJ）變化如圖所示，回答下列問題。
①反應物A(g)和B(g)具有的總能量_______（填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的總能量。
②該反應是_______反應（填吸熱、放熱），△H=_____（用E1和E2表示）。
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【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)
（1）該反應的化學方程式為：______________________________。
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：_______________。
（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。
A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2 mol Z
D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E．恒定容積，混合氣體的密度不再發(fā)生改變
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應X（g）+ Y（g）
2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①升高溫度，反應速率_____________；
②保持容器體積不變，充入不參加反應的惰性氣體，反應速率____________。
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【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO
）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
A.原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1
B.上述電解過程中共轉移0.2 mol電子
C.電解得到的Cu的物質的量為0.05 mol
D.電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1
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【題目】對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：
。一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
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(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_______________。
(2)前2s內的平均反應速率
__________；達到平衡時，CO的轉化率為__________。
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【題目】碘與氫氣在一定條件下反應的熱化學方程式如下：
(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判斷正確的是( )
A. 在一定條件下將2 g H2(g)通入254 g I2(g)中，該過程放出的熱量為9.48 kJ
B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反應(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D. 物質的量相同時，反應(Ⅰ)的反應物總能量比反應(Ⅱ)的反應物總能量高
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【題目】氯化銅和氯化亞銅都是重要的化原料，常用作石油工業(yè)脫臭脫硫和純化劑、印染媒染劑等。某研究小組用粗銅(含雜質Fe)為原料制備CuCl2·2H2O晶體，再用CuCl2·2H2O晶體制各CuCl。
[制備CuCl2·2H2O晶體]
（1）儀器B的名稱是________________；B中反應的離子方程式為_______________________________。
（2）裝置C中粗銅粉末與氣體充分反應時的生成物是______________________(填化學式)。反應完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解、再加入試劑M除雜，經(jīng)一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。
①試劑M應當選用___________(填正確答案字母編號)
a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2
②溶解C中生成物固體時，有時會加入少量雙氧水，目的是____________________。
③設計簡易實驗方案確定所CuCl2·2H2O晶體中不含鐵化合物:________________________。
[制備CuCl固體]
將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱到140℃得無水CuCl2，再加熱到300℃以上可獲得CuCl固體。
（3）將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水的原因是__________________。
（4）為測定CuCl固體的產(chǎn)率，進行如下定量分析:
①將10.26gCuCl2·2H2O晶體先加熱到140℃，再加熱到300℃以上，充分反應后，將所得固休平均三份，分別轉移至三個錐形瓶中。
②分別在三個錐形瓶中加過量FeCl3溶液不斷振蕩，使固體迅速溶解，再加入2滴1，10—鄰菲啰啉一硫酸亞鐵絡合物作指示劑。
③用1.00mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準液進行滴定。平行測定三份樣品溶液，消耗硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液的平均體積為19.40mL。
反應原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+=Ce3++Fe3+
根據(jù)上述定量實驗計算CuCl的產(chǎn)率為________________________。
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