【題目】對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現綠色環保、節能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：
。一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(1)寫出該反應的平衡常數表達式_______________。
(2)前2s內的平均反應速率
__________；達到平衡時，CO的轉化率為__________。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、
、
的組成百分率與pH的關系如圖所示，下列說法正確的是( )
A.
的溶液中：
B.反應
的平衡常數為
C.向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小
D.
的溶液中：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量
B.熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據
C.書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值、單位，還要注明各物質的聚集狀態
D.凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
（i）I2（g）+H2（g）
2HI（g）ΔH=-9.48kJ·mol-1
（ii）I2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH=+26.48kJ·mol-1
下列判斷正確的是（ ）
A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48kJ
B.1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差17.00kJ
C.反應（Ⅰ）的產物比反應（Ⅱ）的產物穩定
D.反應（Ⅱ）的反應物總能量比反應（Ⅰ）的反應物總能量低
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩個密閉容器中均發生反應：C(s)＋2H2O(g) 
CO2(g)＋2H2(g) ΔH＞0，有關實驗數據如下表所示：
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | 平衡常數 | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | |||||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 3.5 | K1 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3 | K2 |
下列說法正確的是( )
A.T1<T2B.乙容器中，當反應進行到1.5 min時，n(H2O)＝1.4 mol
C.混合氣體的密度始終保持不變D.K2＝1.35
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol·L－1CH4，在一定條件下發生反應：CH4(g)＋CO2(g) 
2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖。下列有關說法不正確的是( )
A.壓強為p4時，在Y點：v正＜v逆B.上述反應的ΔH＞0
C.壓強：p4＞p3＞p2＞p1D.1 100 ℃時該反應平衡常數約為1.64
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、 E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態單質，且B為黃綠色：反應③中有水生成，反應②需要放電才能發生，A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。
(1)反應③的化學方程式為_______________________________________________。
(2)反應①中每生成1 molC，轉移的電子數為_______________________________。
(3)A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫：
①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；
②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。
(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2，則
①X的單質與堿反應的離子方程式____________________________________；
②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該種燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產生電流。則該新型電池的正極的電極反應式為___________________________；原電池的總反應方程式為__________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵企業酸洗鋼材時產生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料。
（1）單質X的化學式是___________。
（2）氯化亞鐵溶液經高溫噴霧焙燒轉化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關的化學方程式依次為：_____________________________________________________________________。
（3）某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外，還可能添加有CuO或FeO中的一種,請設計實驗方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分。
① 提出合理假設
假設1：添加了CuO
假設2：添加了FeO
② 請設計方案，驗證上述假設，寫出實驗步驟、預期現象和結論。
限選試劑：鐵粉、3molL-1H2SO4、0.1 molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
操作步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1．取少量樣品于試管中，_______________ | 樣品全部溶解，得到澄清的溶液。 |
步驟2．___________________ | __________________ |
（4）請計算，用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產生的HCl氣體___升（標準狀況），即可得到36.5%的濃鹽酸（相對原子質量 Cl 35.5 H 1）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟化鋇可用于制造電機電劇、光學玻璃、光導纖維、激光發生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3， 含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質)為原料制備氟化鋇的流程如下：
已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。
(1)濾渣A的化學式為_________________。
(2)濾液1加H2O2氧化的過程中主要反應的離子方程式為__________________。
(3)加20%NaOH溶液調節pH=12.5，得到濾渣C的主要成分是___________。
(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經__________、冷卻結晶、__________、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。
(5)常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L-1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應，可得到氯化鋇沉淀。 已知Ksp(BaF2)=1.84×l0-7，當鋇離子完全沉淀時(即鋇離子濃度≤10-5mol·L-1)，溶液中氟離子濃度至少是____________mol·L-1。(結果保留三位有效數字，已知
=1.36)
(6)已知：Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.07×10-9。將氯化鋇溶液滴入等物質的置濃度的硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，當BaCO3開始沉淀時，溶液中
=___________(結果保留三位有效數字)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
