【題目】將0.0100mol·L-1的NaOH溶液滴入濃度為0.0100mol·L-1，體積為20.00mL的CH3COOH溶液．在滴加過程中n(CH3COOH)和n(CH3COO-)隨溶液pH的分布關系如圖。下列說法不正確的是（ ）
A.pH=4時，醋酸的電離常數Ka≈1.8×10-5
B.B點時，c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH)
C.B點時，在溶液中滴入酚酞試劑，溶液顯紅色
D.C點時，c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)
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【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。
（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1
C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1
若某反應的平衡常數表達式為： 
，請寫出此反應的熱化學方程式___________________。
（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設計為原電池，電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2-，則電池的正極反應式為_______。
（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) 
CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是_______（填序號）。
①不同條件下反應，N點的速率最大
②M點時平衡常數比N點時平衡常數大
③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大
④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
（4）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發生上述（1）中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。
回答下列問題：
①溫度：T1______ T2（填“<”或“>”）。
②某溫度下，若反應進行到10分鐘達到平衡狀態D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數K=______（保留兩位有效數字）；用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)=________。
③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的_______點。
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【題目】已知
是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、
、
的組成百分率與pH的關系如圖所示，下列說法正確的是( )
A.
的溶液中：
B.反應
的平衡常數為
C.向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小
D.
的溶液中：
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【題目】SCR和NSR技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。
(1)SCR（選擇性催化還原）工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：__________________
②反應器中NH3還原NO2的化學方程式：________________________；
③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；
④尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是_________________；
(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。
①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原。還原NOx的物質是_________________；
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第二步反應消耗的NH3與Ba(NO3)2的物質的量之比是__________________；
③還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：__________________
____15NNO+___H2O
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【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示(部分條件及物質未標出)。
下列有關該方法的敘述中正確的是
①能耗小是該方法的一大優點
②整個過程中，有兩種物質可以循環利用
③“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是過濾、蒸發、結晶
④該方法可減少碳排放，“捕捉”到的CO2還可用來制備甲醇等產品
A.①③B.②④C.③④D.①④
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【題目】美國計劃2020年再次登陸月球，并在月球上建立永久性基地，為人類登陸新的行星做好前期準備。為了解決基地人員的供氧問題，科學家設想利用月球富氧巖石制取氧氣。其提氧原理是用氫氣還原富氧巖石獲取水，再利用太陽能電池電解水得到氫氣和氧氣。
玄武巖（含鈦鐵礦）是月球的主要巖石之一，其質地堅硬，鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵（
）。用上述提氧原理，理論上，從1 kg 中可獲取105.3g 
。
(1)寫出與
反應的化學方程式：______________________________________________。
(2)研究表明，月球上平均直徑為40微米的小圓珠形成的堆積物（富含
）是最適合提氧的礦物。這種堆積物作為提氧原料的優點是____________________________________________________________。
(3)研究人員查閱文獻后，得知鈦鐵礦在高溫下還能被炭粉還原：
，
通過植物的光合作用可獲得，化光學方程式為
（葡萄糖）
。他們設計了兩套實驗裝置來測定鈦鐵礦中可提取氧的質量分數。
研究人員用圖1裝置從鈦鐵礦中提取氧，實驗中得出的可提取氧的質量分數大于理論值，產生這種情況的原因可能是______________________；用圖2裝置進行實驗的過程中，稱得反應前鈦鐵礦的質量為
，炭粉的質量為
，鈦鐵礦完全反應后，測得生成
的質量為
，則鈦鐵礦中可提取氧的質量分數為________________。
(4)在鈦鐵礦提氧過程中科學家們常選用而不用其他還原劑，其主要原因是______________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量
B.熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據
C.書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值、單位，還要注明各物質的聚集狀態
D.凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應
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【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
（i）I2（g）+H2（g）
2HI（g）ΔH=-9.48kJ·mol-1
（ii）I2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH=+26.48kJ·mol-1
下列判斷正確的是（ ）
A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48kJ
B.1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差17.00kJ
C.反應（Ⅰ）的產物比反應（Ⅱ）的產物穩定
D.反應（Ⅱ）的反應物總能量比反應（Ⅰ）的反應物總能量低
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【題目】鋼鐵企業酸洗鋼材時產生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料。
（1）單質X的化學式是___________。
（2）氯化亞鐵溶液經高溫噴霧焙燒轉化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關的化學方程式依次為：_____________________________________________________________________。
（3）某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外，還可能添加有CuO或FeO中的一種,請設計實驗方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分。
① 提出合理假設
假設1：添加了CuO
假設2：添加了FeO
② 請設計方案，驗證上述假設，寫出實驗步驟、預期現象和結論。
限選試劑：鐵粉、3molL-1H2SO4、0.1 molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
操作步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1．取少量樣品于試管中，_______________ | 樣品全部溶解，得到澄清的溶液。 |
步驟2．___________________ | __________________ |
（4）請計算，用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產生的HCl氣體___升（標準狀況），即可得到36.5%的濃鹽酸（相對原子質量 Cl 35.5 H 1）。
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