【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志是 （ ）
A.石油產量B.乙烯的產量
C.合成纖維的產量D.硫酸的產量
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【題目】下列各溶液中，Cl-物質的量濃度最大的是（ ）
A.5L 0.4mol·L-1 NaCl溶液B.4L 0.5mol·L-1 MgCl2溶液
C.1L 0.3mol·L-1 AlCl3溶液D.10L 0.5mol·L-1 NaCl溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為紀念編制元素周期表的俄國化學家，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆（元素符號為Md），這位科學家是
A.拉瓦錫B.波爾C.門捷列夫D.道爾頓
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【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3，還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質)制備鐵紅工藝流程如下:
回答下列問題:
（1）還原焙燒后,Fe元素的化合價為__________。
（2）“酸浸”實驗中,需加入絮凝劑沉淀雜質。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知,所采用的最佳實驗條件為__________。
絮凝劑用量/×10-6t | 過濾時間min | Fe2O3含量% | SiO2含量% |
40 | 5 | 96.5 | 0.12 |
50 | 10 | 97.9 | 0.10 |
60 | 20 | 98.3 | 0.07 |
100 | 40 | 99.4 | 0.01 |
150 | 150 | 99.5 | 0.008 |
（3）若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(設溶液體積增加1倍),當Fe2+恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L，此時是否有MgCO3沉淀生成？_______(列式計算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10-11、3.0×10-8。
（4）“合成”過程中發生反應的離子方程式為_____________.
（5）“合成”過程中溫度對亞鐵離子轉化率的影響如下圖,分析選擇反應溫度為40℃的原因是________。
（6）“煅燒”中由FeCO3制備Fe 2O3的化學方程式為___________。
（7）本流程中，鋁元素是以________(填化學式)span>形式被除去的。
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【題目】某衣服面料成分：棉72%、聚酯纖維28%，下列說法正確的是
A. 棉花的主要成分為纖維素
B. 聚酯纖維屬于天然纖維
C. 洗滌該衣服不適合用加酶洗滌劑
D. 該衣服的兩種成分均屬于合成材料
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【題目】T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發生如下反應：A(g) +2B(g)
C(p)。反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n(A)/mol | n(B)/ mol |
0 | 1.00 | 1.20 |
10 | 0.50 | |
30 | 0.20 |
下列說法錯誤的是
A. 前10min內反應的平均速率為v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，到達平衡時，n(C)<0.25mo1
C. 其他條件不變時，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達平衡時B的轉化率增大，A的體積分數增大
D. 溫度為T2℃時(T1>T2)，上述反應平衡常數為20，則正反應為放熱反應
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