Question

（10分）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應的離子方程式為                                      。
（2）B中Sn極的電極反應式為                   ，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）         。
（3）C中被腐蝕的金屬是           ，總反應方程式                     

Answer 1

（1）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑  （2）2H⁺+2e=H₂↑  增大
（3）Zn    Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

（1）A是原電池，鐵直接和稀硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣，離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。
（2）B構(gòu)成原電池，鐵比錫活潑，鐵是負極，Sn是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，反應式為2H⁺+2e=H₂↑，所以正極附近溶液的酸性會降低，pH會增大。
（3）C也是原電池，但鋅比鐵活潑，鋅是負極，失去電子被腐蝕。鐵是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，因此總反應式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑。