Question

（20分）（1）現有如下兩個反應：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O（B）Fe +H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ ↑；根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池A        B       （填“能”或“不能”)
（2）根據下圖填空

①負極為           ，該電極的方程式為                  
②正極的現象是                                ，發生                    反應（填寫“氧化”或“還原”）
③電子從     經導線流向       ，溶液中H⁺向        移動（填具體電極材料）。
④若反應過程中有0.1mol電子發生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為      L。

Answer 1

（1）不能  能  （2）①    Zn        Zn—2e^—===Zn²⁺    
②  有氣泡產生    還原 
③    Zn          Cu          Cu            ④    1.12L

（1）在原電池中有電子的轉移，所以只有氧化還原反應才能設計成原電池，A是中和反應，不能設計成原電池，B是氧化還原反應，可以設計成原電池。
（2）在原電池較活潑的金屬作負極，鋅比銅活潑，鋅是負極，失去發生氧化反應，所失去的電子經導線傳遞到正極上。銅是正極，溶液中的氫離子向正極移動，在正極上得到電子，發生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H⁺＋2e^—===H₂↑。若轉移0.1mol電子，則生成氫氣0.05mol，其體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。