Question

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷(C₂H₆)和氧氣，其電極反應式為：C₂H₆+18OH^——14e^-=2CO₃^2—+12H₂O，2H₂O+O₂+4e^-=4OH^—，有關此電池的推斷不正確的是 (       )     

A．正極發生還原反應	B．正極與負極上參加反應的氣體的物質的量之比為2∶9
C．通乙烷的電極為負極	D．電池工作過程中，溶液的pH逐漸減小

Answer 1

B

考查原電池的應用。在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應。所以根據電極反應式可知乙烷在負極通入，氧氣在正極通入，AC正確。根據電子的得失守恒可知氧氣和乙烷的物質的量之比是7︰2的，B不正確。將負極和正極電極反應式相加即得到總反應式2C₂H₆＋7O₂＋8OH^－=4CO₃^2－＋10H₂O，所以選項D正確，答案選B。