【題目】電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. A極為負極，電子從鉑電極流向該極
B. Pt電極上發生還原反應
C. Ag-Pt電極發生的反應是：2NO3-+12H++10e-＝N2↑+6H2O
D. 電解一段時間后，兩池減少的質量一樣多
【答案】C
【解析】根據圖象知，硝酸根離子得電子發生還原反應，則Ag-Pt作陰極，Pt電極為陽極，A．連接陽極Pt的電極A為電源正極，B為電源負極，A錯誤；B．Pt電極是陽極，發生失去電子的氧化反應，B錯誤；C．陰極上是氧化劑得電子發生還原反應，圖中給出質子交換膜，電解質通過H+移動導電，陽極產生的氫離子向陰極移動，陰極電極反應式為2NO3-+12H++10e-＝N2↑+6H2O，C錯誤；D．陽極反應為2H2O+4e-=O2+4H+，陰極上電極反應式為2NO3-+12H++10e-＝N2↑+6H2O，假設轉移2mol電子時，陽極消耗1mol水，產生2molH+進入陰極室，陽極室質量減少18g；陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時有2molH+（2g）進入陰極室，因此陰極室質量減少3.6g，故膜兩側電解液的質量變化不相同，D錯誤，答案選C。
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯（NOCl）是一種黃色氣體，熔點為－64.5 ℃，沸點為－5.5 ℃，遇水易水解，可用于合成清潔劑、觸媒劑等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下制備亞硝酰氯。某同學利用純凈的NO和Cl2制備NOCl，裝置如下圖所示。（已知：Cl2的熔點為－101 ℃，沸點為－34 ℃；NO的熔點為－163.6 ℃，沸點為－151 ℃）
（1）裝置連接順序為a→_______________________（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（2）裝置I和II除可進一步干燥NO和Cl2外，另一個作用是____________________。
（3）裝置IV的作用是_________________________________，當使用該裝置干燥氣體時，通常是b口進氣，c口出氣，原因是__________________________________。
（4）裝置V中吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為_________________________。
（5）在實際實驗操作中，Cl2和NO通入比例略大于1:2，這樣做的原因是_________________。
（6）已知王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和一種常見有色氣體，該反應的化學方程式為____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為NA
B．14g分子式為C3H8的鏈烴中含有的C-H的數目為2NA
C．室溫時，1.0LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.2NA
D．Fe與水蒸氣反應生成22.4L氫氣，轉移的電子數為2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃分為一類物質，下列分類標準不正確的是( )
A. 鈉的化合物 B. 可與硝酸反應
C. 可溶于水 D. 電解質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于Fe(s)＋H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0的化學反應，下列敘述不正確的是
A. 若將該反應設計成原電池，反應時化學能轉化為電能
B. ΔH的值與反應方程式的化學計量數有關
C. 若將該反應設計成原電池，鐵棒為負極
D. 若將其設計為原電池，當有28gFe溶解時，正極放出氣體的體積11.2 L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)在密閉容器中進行，一段時間后測得c(N2)＝1.5 mol/L，c(H2)＝0.6 mol/L，c(NH3)＝1.5 mol/L，則此反應達到平衡后，下列數據可能正確的是
A. c(N2)＝2.25 mol/L B. c(NH3)＝1.9 mol/L
C. c(H2)＝0.3 mol/L D. c(N2)＝1.3mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：
（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是_______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是_____（填元素名稱）。元素⑨的原子結構示意圖_______。
（2）用電子式表示元素②與③形成的原子個數比為1:2的共價化合物________。
（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是__________（用元素符號表示）。
（4）元素④和⑨所能形成的氣態氧化物的穩定性______大于______（化學式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序_______（化學式表示）。
（5）寫出元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：__________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com