Question

【題目】將9.0 g銅和鐵的混合物投入100 mL稀硝酸中并加熱，充分反應后得到標準狀況下1.12 L NO，剩余4.8 g金屬；繼續加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是　(　　)

A.原混合物中銅和鐵的物質的量均為0.075 mol

B.反應前稀硝酸的物質的量濃度無法計算

C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，還可得到標準狀況下1.12 L NO

D.第一次與100 mL稀硝酸反應后剩余的4.8 g金屬為銅和鐵

Answer 1

【答案】A

【解析】

第一次加硝酸時金屬有剩余，無論參加反應的是鐵還是鐵和銅，溶解的4.2克金屬均被氧化到+2價：3Fe（或3Cu）+8HNO3=3Fe(NO3)2[或3Cu(NO3)2]+2NO↑+4H2O，金屬的物質的量為×=0.075mol ，則第一次溶解的金屬摩爾質量為56g·mol-1，所以第一次溶解的是鐵。第二次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液變紅，溶解的4.8克金屬也一定被氧化到+2價，同理可得其物質的量為0.075mol，金屬摩爾質量為64g·mol-1，是銅。

A. 根據分析，第一次溶解的是0.075mol鐵，第二次溶解的是0.075mol銅，原混合物中銅和鐵的物質的量均為0.075 mol，故A正確；

B. 根據氮元素守恒，反應前稀硝酸的物質的量濃度為 =2mol/L，故B錯誤；

C. 若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，生成NO的物質的量是，標準狀況下的體積為0.56 L NO，故C錯誤；

D. 根據以上分析，第一次與100 mL稀硝酸反應后剩余的4.8 g金屬為銅，不含鐵，故D錯誤；

選A。