Question

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）

A.已知C(s，金剛石)=C(s，石墨) △H＜0，則金剛石比石墨穩定

B.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1，則CO的燃燒熱為566.0kJ·mol-1

C.已知C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-1，C(s，石墨)+O2(g)=CO(g) △H=bkJ·mol-1，則a＞b

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，則含lmolNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，反應是吸熱反應，金剛石能量高于石墨，所以金剛石不如石墨穩定，A錯誤；

B. 在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1，CO物質的量不是1mol，B錯誤；

C.一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放出熱量，C(s，石墨)完全燃燒比不完全燃燒放出的熱多；放熱反應是負值，所以a＜b，C錯誤；

D.強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，醋酸是弱電解質，電離吸熱，則含lmolNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ，D正確；

答案選D。