Question

【題目】某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）

（1）寫出A中反應的離子方程式___________________________。

（2）寫出F中反應的化學方程式_________________________。

（3）B中浸有NaOH溶液的棉花作用___________________，B中溶液出現現象_______________，寫出B中發生的離子反應_________________。

（4）E中干燥管裝的干燥劑是________，檢驗F中氣體的方法______________。

（5）D中干燥管中出現的現象______________，D中干燥管中化學方程式_________________。

Answer 1

【答案】MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 吸收過量的氯氣，防止污染環境 有淡黃色沉淀生成 S2- +Cl2 =S +2Cl- 堿石灰 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 有白煙生成 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl

【解析】

（1）反應裝置A為濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣，其離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）裝置F中氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應的化學方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）氫氧化鈉溶液能與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，B中浸有NaOH溶液的棉花作用是吸收過量的氯氣，防止污染環境；B中Na2S和氯氣反應生成氯化鈉和硫單質，B中的現象是有淡黃色沉淀生成，反應的離子方程式是S2- +Cl2 =S +2Cl-；

（4）氨氣是堿性氣體，一般用堿石灰干燥氨氣，E中干燥管裝的干燥劑是堿石灰；氨氣的水溶液呈堿性，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣；

（5）氨氣、氯氣反應生成氯化銨和氮氣，D中干燥管中出現的現象是有白煙生成，反應方程式是8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl。