Question

實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

①請(qǐng)用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（2分）

②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是 _______。（1分）

 

Answer 1

① ②5:3

【解析】

試題分析：根據(jù)方程式2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知，高錳酸鉀中Mn元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得到5個(gè)電子，高錳酸鉀是氧化劑。氯化氫中氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)失去1個(gè)電子，氯化氫是還原劑。根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1:5，據(jù)此可以用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（見(jiàn)答案）；根據(jù)方程式可知2mol高錳酸鉀與16mol氯化氫反應(yīng)，其中被氧化的氯化氫是5mol×2＝10mol，則未被氧化的氯化氫是16mol－10mol＝6mol，因此該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是10:6＝5:3。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的表示以及有關(guān)計(jì)算與判斷