Question

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子； B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A為 ，B為 ，C為 ,D的最高價氧化物的水化物是 。

（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式： _______________。

（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價”）化合物。

（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式： ________。

 

Answer 1

（1）C，O，Na，H2SO4

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）共價

（4）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

試題分析：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子，則A為C； B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，則B為O；C為Na; 淡黃色的固體E為Na2O2。D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，則D的核外電子排布為2、8、6.所以是16號元素S。（1）A為C；B為O；C為Na; S元素的最高價氧化物的水化物是H2SO4。（2）CO2與Na2O2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）C、O都是非金屬元素，兩元素形成化合物CO、CO2都是由極性鍵構(gòu)成的共價化合物。（4）濃H2SO4有強氧化性，能把C等非金屬元素的單質(zhì)氧化，反應的方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。

考點：考查元素的推斷、元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)、及物質(zhì)之間的化學反應方程式的書寫。