Question

計算：

Ⅰ、（1）0.3 mol NH3分子中所含氫原子數與_______NA個H2O分子中所含氫原子數相等。

（2）在標準狀況下36 克CO和CO2的混合氣體的體積為22.4L,則此混合氣體中CO物質的量為 ；CO2的質量為 g 。

（3）將標準狀況下224 L HCl氣體溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm3)，所得鹽酸的密度為1.18 ｇ／cm3。則此鹽酸的物質的量濃度為 。

（結果保留至小數點后1位）

Ⅱ、某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。

（1）實驗步驟如下：

①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。

③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止。

④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成T℃,101kPa氧氣的體積為360.0 mL。

⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55 g。

（2）利用以上數據，本實驗測得T℃,101kPa的氣體摩爾體積為

（結果保留至小數點后1位）

 

Answer 1

Ⅰ、（1）0.45（2分） （2）0.5mol（2分）；22(2分) （3）11.8 mol/L(2分)

Ⅱ、（2）28.8 L/mol(2分) n=m/M=V/Vm=N/NA

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）根據原子個數之比等于原子的物質的量之比，要想使NH3和H2O的氫原子個數相等，也就是氫原子的物質的量相等，0.3mol NH3中所含氫原子物質的量為0.9mol，則H2O中氫原子的物質的量也為0.9mol，則水分子的物質的量為0.45mol，分子數為0.45NA;（2）標準狀況下，混合氣體22.4L，物質的量為1mol，設CO的物質的量為x，CO2的物質的量為y，則：x?28g/mol+y?44g/mol=36g，x+y=1mol解得：x=0.5mol，y=0.5mol，則：m（CO2）=0.5mol×44g/mol=22g，即CO的物質的量為0.5mol，CO2質量為22g；（3）根據n= V/Vm計算224L氯化氫氣體物質的量為10mol，再根據m=nM計算HCl的質量為365g，根據m=ρV計算水的質量為635g，鹽酸的質量為1000g,根據V=m/ρ計算鹽酸的體積，再根據c=n/v計算的鹽酸的濃度為11.8 mol/L；Ⅱ分析題給數據得m（O2）=15.95 g—15.55 g=0.40g，根據n=m/M計算n(O2)=0.0125mol，根據Vm=V/n將數據代入計算，Vm=28.8L。

考點：考查以物質的量為中心的計算。