【題目】（1）鏈烴A其相對分子質量在65-75之間，1molA完全燃燒消耗7.5mol氧氣，則A的結構有_______種。
（2）有機物B，俗名水楊酸，其結構簡式為
，將B跟一種溶液C(足量)反應可得到一種鈉鹽(其化學式為C7H5O3Na)，則C的化學式為_______，水楊酸的同分異構體中，屬于酚類，但不屬于酯類，也不屬于羧酸類的化合物中必定含有_______(填寫除了羥基以外的官能團名稱)
（3）化合物
，涂于手術創口表面，在數秒內發生固化，并起黏結作用(因發生反應生成高分子化合物)，可代替通常傷口的縫合線，該高分子化合物的結構簡式為_______。
（4）最近研制成一種新型聚乳酸酯
，能取代苯乙烯塑料，以消除“白色污染”，凈化環境，它的單體結構簡式為_______。
【答案】（1）5（2）NaHCO3；醛基（3）
（4）
【解析】
試題分析：（1）設A的分子式為CxHy，l mol A完全燃燒消耗7mol氧氣，則x+
=7.5，且65＜12x+y＜75，x、y為整數，聯立解得，x=5，y=10，故A為C5H10，鏈烴A的結構有：主鏈含5個碳的有2種，主鏈含4個碳的有3種，共5種，故答案為：5；
（2）A中含酚-OH和-COOH，得到一種鈉鹽（其化學式為C7H5O3Na），則只有-COOH發生反應，則C為碳酸氫鈉溶液；水楊酸的同分異構體中，屬于酚類，但不屬于酯類，也不屬于羧酸類的化合物一定含有酚-OH和-CHO，故答案為：NaHCO3；醛；
（3）化合物
中的碳碳雙鍵發生加聚反應，生成的高分子化合物的結構簡式為，故答案為：
（4）根據聚乳酸酯
，它的單體結構簡式為，故答案為：；
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，且所含碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：
(1)指出制取碘的過程中有關實驗操作的名稱：①__________，②__________。
(2)操作②中可供選擇的有機試劑是_________(填序號)。
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油
(3)現需做使海藻灰中的碘離子轉化為有機溶液中的碘單質的實驗，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、藥品，尚缺少的玻璃儀器是__________、___________。
(4)要從碘的苯溶液中提取碘和回收苯，還需要經過蒸餾操作。進行蒸餾操作時，需使用水浴加熱，目的是__________，最后晶態碘在________中聚集。
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【題目】用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗（短時間內產生大量泡沫），某同學依據文獻資料對該實驗進行探究。
(1)資料1：KI在該反應中的作用：H2O2 + I
= H2O + IO；H2O2 + IO= H2O + O2↑+ I。總反應的化學方程式是_______________________________________________。
(2)資料2：H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是______（填字母）。
a．加入KI后改變了反應的路徑
b．加入KI后改變了總反應的能量變化
c．H2O2 + I= H2O + IO是放熱反應
(3)實驗中發現，H2O2與KI溶液混合后，產生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。
資料3：I2也可催化H2O2的分解反應。
① 加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________________________________，說明有I2生成。
② 氣泡明顯減少的原因可能是：
ⅰ. H2O2濃度降低；
ⅱ._________________________________________。
以下對照實驗說明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現象是________________________。
(4)資料4：I+ I
I
K= 640。
為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1 KI溶液，達平衡后，相關微粒濃度如下：
微粒 | I | I | I |
濃度/ (mol·L-1) | 2.5×10-3 | a | 4.0×10-3 |
① a =____________________。
② 該平衡體系中除了含有I、I和I外，一定還含有其他含碘微粒，理由是_____________________。
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【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。
試回答：
①實驗1、2研究的是__________________________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________________________________________。
（2）實驗二：經研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________________________。
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是__________________________________。
（3）實驗三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
①針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____________________的影響。
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_________。
A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳
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【題目】對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是
A. 
；取代反應
B. CH2＝CH2 ＋ Br2
CH2Br－CH2Br；加成反應
C. 2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O；取代反應
D. CH3COOH + CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3+H2O；取代反應
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【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)
(1)寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。
(2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。
(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是________。
(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_________________________________________________。
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素。Y和Z位于同一周期，可組成中學常見的共價化合物YZ和YZ2，X和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，25℃0.01mol·L-1 X和W形成化合物的水溶液pH為2，下列說法正確的是
A. Y元素的非金屬性大于W元素
B. X和Y可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子
C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收
D. X和W形成的化合物中各原子均為8電子穩定結構
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【題目】在2 L密閉容器中發生反應4A（s）＋3B（g）=2C（g）＋D（g），經2 min，B的物質的量減少0.6 mol，下列對該反應速率表示正確的是
A.用B表示的反應速率：v （B）＝0.3 mol·L-1·min-1
B.分別用B、C表示的反應速率其比值為2∶3
C.用D表示的平均反應速率為：v （D）＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D.用A表示的反應速率為：v （A）＝0.4 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】列關于古籍中的記載說法正確的是( )
A.直徑為20 nm的納米碳酸鈣屬于膠體
B.氫化鈣的電子式是：Ca2+[∶H]2-
C.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。”這句古詩包含了吸熱反應過程
D.《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了顯色反應
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