Question

【題目】在2 L密閉容器中發生反應4A（s）＋3B（g）=2C（g）＋D（g），經2 min，B的物質的量減少0.6 mol，下列對該反應速率表示正確的是

A.用B表示的反應速率：v （B）＝0.3 mol·L-1·min-1

B.分別用B、C表示的反應速率其比值為2∶3

C.用D表示的平均反應速率為：v （D）＝ 0.05 mol·L-1·min-1

D.用A表示的反應速率為：v （A）＝0.4 mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、2min，B的物質的量減少0.6mol，則減少的B的物質的量濃度＝＝0.3mol/L，所以用B物質表示的反應速率v(B)＝＝0.15molL-1min-1，選項A錯誤；

B．反應速率之比等于化學計量數之比，則分別用B、C表示的反應速率其比值為3:2，選項B錯誤；

C、因為反應速率之比等于化學計量數之比，所以根據反應方程式可知用D表示的平均反應速率為v(D)＝0.15molL-1min-1×＝0.05molL-1min-1，選項C正確；

D、由于A物質為純固體，則不能利用純固體表示反應速率，選項D錯誤；

答案選C。