Question

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。

試回答：

①實驗1、2研究的是__________________________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________________________________________。

（2）實驗二：經研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：

① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________________________。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是__________________________________。

（3）實驗三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

①針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____________________的影響。

②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_________。

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

Answer 1

【答案】 溫度 比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異 反應產生氣泡的快慢 控制陰離子相同，排除陰離子的干擾 收集40mL氣體所需要的時間 催化劑(或硫酸錳或Mn2＋的催化作用) B

【解析】（1）①本實驗通過控制變量的方法探究影響化學反應速率的因素，實驗1、2相比，不同的是溫度，所以研究的是溫度對H2O2分解速率的影響。②實驗2、3中不同是催化劑，所以目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異。

（2）①催化劑不同，反應速率不同，則產生氣泡的快慢不同，所以可通過觀察反應產生氣泡的快慢定性比較得出結論；因為對比實驗中使用的兩種催化劑中陰離子不同，所以為排除陰離子的干擾，應該控制陰離子相同，故將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理；②要定量分析反應速率快慢，還需要測量收集40mL氣體所需要的時間。

（3）①由于反應中還有Mn2+生成，有可能是Mn2＋作催化劑，加快了反應速率。②因為反應生成的是硫酸錳，所以若要證明猜想的正確性，還需要選擇的試劑最合理的是硫酸錳，故選B。