Question

現有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）

A、①中水的電離程度最小，②③④中水的電離程度一樣大

B、將②③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③

C、將①、④混合，若有c（CH₃COO?）＞c（H⁺），則混合液一定呈堿性

D、將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c（OH?）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：A．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
B．pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L鹽酸，二者混合時，如果混合溶液呈中性，氨水的物質的量應該稍微大些；
C．如果將0.01mol/L的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液混合，如果c（CH₃COO?）＞c（H⁺），溶液中的溶質可能是醋酸鈉或醋酸鈉和氫氧化鈉或醋酸鈉和醋酸；
D.0.01mol/L的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液中，醋酸濃度和氫氧化鈉濃度相等，等體積混合，二者恰好反應生成醋酸鈉，根據質子守恒判斷．

解答：解：A．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，①中水的電離程度最大，②中氫離子濃度等于③④中氫氧根離子濃度，②③④中水的電離程度一樣大，故A錯誤；
B．pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L鹽酸，二者混合時，如果混合溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，故B錯誤；
C．將①、④混合，且有c（CH₃COO?）＞c（H⁺），溶液中的溶質可能是醋酸鈉或醋酸鈉和醋酸、醋酸鈉和氫氧化鈉，則混合液可能呈堿性或酸性，故C錯誤；
D.0.01mol/L的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液中，醋酸濃度和氫氧化鈉濃度相等，等體積混合，二者恰好反應生成醋酸鈉，根據質子守恒得c（OH?）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質的電離特點及物質的性質是解本題關鍵，再結合電荷守恒、質子守恒來分析解答，難度中等．