Question

現有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）

A．將①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則混合液一定呈堿性

B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②=③

C．水的電離程度：①＜②

D．將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③＞④，①＞②

Answer 1

分析：四份溶液中溶質都是抑制水的電離的，①中CH₃COOH電離出的H⁺濃度最小，②③④中電離出的H⁺、OH^-濃度都為0.01 mol?L^-1，其中醋酸和一水合氨為弱電解質，加水促進電離，結合濃度對弱電解質的電離的影響解答該題．

解答：解：A．若將①、④等體積混合，醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），若混合后溶液呈中性時存在C（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=c（H⁺），也滿足c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．一水合氨為弱電解質，②③若等體積混合后溶液呈堿性，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③，故B錯誤；
C．四份溶液中溶質都是抑制水的電離的，其中②③④中H⁺、OH^-濃度相等，對水的電離的抑制也相等，且最大，因此其中水的電離程度最小，故C錯誤；
D．將四份溶液稀釋相同倍數后溶液的pH：氨水存在電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子，③＞④，同濃度醋酸和鹽酸稀釋相同倍數，醋酸存在電離平衡，不能完全電離，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中的氫離子濃度，所以溶液PH①＞②，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了較為綜合，涉及弱電解質的電離平衡應用，為高考常見題型，側重于水的電離影響，溶液酸堿性的判斷，溶液稀釋的PH變化，關鍵是酸堿反應后溶液酸堿性的判斷，題目難度不大．