Question

現有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01moL/L HCl；③pH=12的氨水；③pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）

A、將②③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

B、將①③等體積混合，混合溶液呈中性

C、將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D、①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

Answer 1

分析：A、pH=12的氨水中c（OH^-）=0.01moL/L，一水合氨是弱電解質，則c（NH₃?H₂O）＞0.01moL/L；
B、0.01mol/L CH₃COOH與pH=12的氨水混合，氨水過量；
C、根據電解質的強弱、溶液稀釋時離子濃度的變化判斷溶液的PH值大小；
D、根據溶液中氫離子濃度或氫氧根離子的濃度判斷水的電離程度．

解答：解：A、pH=12的氨水中c（OH^-）=0.01moL/L，一水合氨是弱電解質，則c（NH₃?H₂O）＞0.01moL/L，所以將②③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③，故A正確；
B、0.01mol/L CH₃COOH與pH=12的氨水混合，pH=12的氨水中c（OH^-）=0.01moL/L，一水合氨是弱電解質，則c（NH₃?H₂O）＞0.01moL/L，所以氨水過量，反應后溶液為堿性，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸，部分電離，醋酸與鹽酸濃度相同時，醋酸中氫離子濃度小則PH大，所以①、②稀釋相同倍數后溶液的PH：①＞②；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的PH值③＞④，故C錯誤；
D、酸或堿能抑制水的電離，當溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01moL/L，0.01moL/L HCl中c（H⁺）=0.01moL/L，所以這三種溶液中水的電離程度相同，0.01mol/L CH₃COOH中（H⁺）＜0.01moL/L，所以醋酸中水的電離程度最大，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離、溶液稀釋后PH值相對大小的比較等知識點，注意水溶液中酸或堿都抑制水的電離，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，題目難度中等．