Question

用銅片、銀片、Cu （NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U形管）構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　　）

A、在外電路中，電流由銀電極流向銅電極

B、原電池開始工作時，銅電極發生還原反應

C、實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作

D、若有lmol銅溶解，可析出108g銀

Answer 1

分析：用銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構成一個原電池，較為活潑的銅片為電池的負極，銀為正極，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，其中正極上氧化性較強的陰離子得電子被還原．

解答：解：A．銅片為電池的負極，銀為正極，電流由銀極流向銅極，故A正確；
B．正極發生還原反應，電極方程式為Ag⁺+e^-=Ag，故B錯誤；
C．實驗過程中取出鹽橋，不能形成閉合電路，則不能形成原電池，故C錯誤；
D．原電池總反應為Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，與將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應相同，若有lmol銅溶解，可析出216g銀，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意電極反應式的書寫，為解答該題的關鍵．