Question

用銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　　）
①該原電池的正極應插入AgNO₃溶液中
②負極反應為：Cu-2e^-=Cu²⁺
③在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
④將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與該原電池的反應相同
⑤實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作．

Answer 1

分析：用銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構成一個原電池，較為活潑的銅片為電池的負極，銀為正極，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，其中正極上氧化性較強的陰離子得電子被還原．

解答：解：①電解質中陽離子與相對應的電極材料屬于相同元素，則銀片應插入硝酸銀溶液，故正確；
②負極上，銅失電子發生氧化反應，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故正確；
③外電路中，電流從正極銀流向負極銅，故錯誤；
④原電池總反應為Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，與將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應相同，故正確；
⑤實驗過程中取出鹽橋，不能形成閉合回路，所以不能繼續工作，故錯誤；
故選C．

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意電極反應式的書寫，為解答該題的關鍵，明確鹽橋的作用．