【題目】由短周期主族元素X，Y，Z組成的單質（化學式也分別為X，Y，Z），X為金屬，其核外電子數為Y原子序數的2倍，Y的最低負化合價與Z的最高正化合價的數值相等，甲、乙、丙、丁四種均為氧化物，甲和丁為無色的氣體，晶體甲可用于人工降雨，乙和丙熔點均很高，且它們在一定條件下能發生如下反應，下列說法中正確的是（ ） 
A.X為第三周期Π族元素，Y和Z位于同一主族
B.甲、乙、丙均能與水發生化合反應
C.晶體甲、乙、丙分別分子晶體、離子晶體和原子晶體
D.X可用于制焰火煙花，丙可用于作太陽能電池的材料
【答案】C
【解析】解：甲和丁為無色的氣體，晶體甲可用于人工降雨，則甲為CO2 ， X為金屬，其核外電子數為Y原子序數的2倍，X與甲反應生成乙和Y，所以X為Mg，Y為C，則乙為MgO，Y的最低負化合價與Z的最高正化合價的數值相等，則Z為Si，丙為二氧化硅，碳與二氧化硅反應生成一氧化碳和硅，所以丁為CO，
A、根據上面的分析可知，X為Mg，所以X為第三周期ⅡA族元素，Z為Si，Y和Z不位于同一主族，故A錯誤
B、氧化鎂和二氧化硅均不能與水發生化合反應，故B錯誤；
C、晶體二氧化碳、氧化鎂、硅分別分子晶體、離子晶體和原子晶體，故C正確；
D、X為Mg，X可用于制焰火煙花，丙為二氧化硅，丙不可用于作太陽能電池的材料，故D錯誤；
故選C．
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【題目】（1）寫出下列物質在水中的電離方程式
碳酸氫鈉______________________________________________________________。
亞硫酸________________________________，______________________________。
（2）已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下：HCN:4.9×10－10，H2CO3:K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳氣體，寫出發生反應的離子方程式_____。
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【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生
B.強酸跟強堿反應放出的熱量一定是中和熱
C.由反應C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0，可知石墨比金剛石穩定
D.在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
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【題目】關于氯氣的敘述中,下列說法正確的是
A. 氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B. 氯氣可以與鐵反應生成FeCl2
C. 氯氣不能溶于水，所以可用排水法收集氯氣
D. 氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物
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【題目】利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。
（1）提取溴的過程中，經過兩次Br－→Br2轉化的目的是_____________________，吸收塔中發生反應的離子方程式是___________________________________。用平衡移動原理解釋通空氣的主要目的是：____________________________。
（2）從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是______、____、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】某化學興趣小組的同學通過查閱資料，獲得了草酸的一些信息，整理出下表。
結構簡式 | HOOC-OOH |
溶解性 | 能溶于水，易溶于乙醇 |
特性 | 大約在157℃升華(175℃以上發生分解) |
化學性質 | H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O |
HOOC-COOH | |
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O |
（1）該組同學欲通過實驗驗證草酸受熱分解產物中的CO2和CO(裝置符合氣密性要求，其他試劑可選)。
①填寫表中空內。
儀器 | A | B | C |
加入試劑 | ________ | ________ | NaOH溶液 |
②簡述檢驗CO的實驗方法和實驗現象__________________。
（2）實驗室常用草酸鈉測定KMnO4溶液的濃度。
①準確稱取2.680g草酸鈉，溶于稀硫酸和水制成100.0 mL溶液，每次取20.00mL溶液于錐形瓶中；將待測KMnO4溶液置于_______________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中進行滴定。重復上述滴定操作三次，實驗數椐如下表所示。待測KMnO4溶液的物質的量濃度為____________。
滴定前均為 | 第一次終點 | 第二次終點 | 第三次終點 | |
滴定管液面刻度 | 0.00 mL | 20.02mL | 21.00mL | 19.98mL |
②將酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合后，發現開始時溶液褪色不明顯，但不久后迅速褪色，針對該實驗現象，某同學認為KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。你猜想還有可能是_____________的影響。若用實驗證明你的猜想，除KMnO4溶液、H2C2O4溶液、稀硫酸外，還需要選擇的合理試劑是__________________。
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【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
（1）如圖為某實驗小組依據氧化還原反應：(用離子方程式表示)__________________，設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過________mol電子。
（2）用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發生反應的離子方程式___________，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：“溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態。”如果＋3價鐵被氧化為FeO
，試寫出該反應的離子方程式____________________。
（3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現象是溶液變紅，電極反應為______________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發生的反應式為________________。
（4）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產生，而鉻電極上產生大量的有色氣體。根據上述現象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質為__________________________、__________________________。
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