Question

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生
B.強酸跟強堿反應放出的熱量一定是中和熱
C.由反應C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0，可知石墨比金剛石穩定
D.在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，說明反應吸熱，反應能否發生與與反應物與生成物的總能量大小無關，例如氫氧化鋇與硫酸銨結晶水合物的反應屬于吸熱反應，但在常溫下就能進行，而鋁熱反應屬于放熱反應，需在高溫下才能進行，故A錯誤；
B．強酸跟強堿反應放出的熱量不一定是中和熱，如1molH2SO4和2molNaOH反應放出的熱量不是中和熱，故B錯誤；
C．由反應C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0，反應放熱說明石墨的總能量小于金剛石的總能量，可知石墨比金剛石穩定，故C正確；
D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1 ， 故D錯誤．
故選C．
【考點精析】掌握吸熱反應和放熱反應是解答本題的根本，需要知道化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應．