Question

【題目】（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式

碳酸氫鈉______________________________________________________________。

亞硫酸________________________________，______________________________。

（2）已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCN:4.9×10－10，H2CO3:K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。

Answer 1

【答案】 NaHCO3===Na++HCO3— H2SO3 H+ + HSO3— HSO3— H+ + SO32— H2O+CO2+CN—=HCN+HCO3—

【解析】(1)①碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3—，故答案為：NaHCO3=Na++HCO3—；

②亞硫酸是弱酸，分步電離，電離方程式為H2SO3 H+ + HSO3—、HSO3—H+ + SO32—，故答案為：H2SO3 H+ + HSO3—；HSO3—H+ + SO32—；

(2)弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>H2CO3＞HCN＞HCO3-，依據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，NaCN溶液中通入少量的CO2離子方程式為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，故答案為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-。