Question

【題目】某實驗小組進行氯氣性質的實驗探究，設計了如圖實驗裝置來制備并驗證氯氣的性質(部分夾持裝置未畫出)。請回答相關問題：

（1）A中放置固體二氧化錳的裝置名稱是_________。

（2）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，如何檢查整套裝置的氣密性？_____________________________________________________________。

（3）檢查完裝置的氣密性后，接下來的操作依次是________(填序號)。

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

（4）寫出A中反應的化學方程式________________________________。

（5）裝置B的作用是______________________________________________。

（6）硬質玻璃管C中事先裝有兩個蘸有相關試劑的棉球，左側棉球的實驗現象為________________；產生該現象的原因可能是： _______________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】圓底燒瓶 如圖連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將導管末端插入水面下，微熱燒瓶，導管末端有氣泡冒出，冷卻后，導管末端形成一段穩定的水柱。 A、C、B 吸收氯氣中的HCl氣體 棉花紅色褪去 可能是氯氣與水反應生成的酸與氫氧化鈉發生中和反應，將氫氧化鈉消耗完所致。也可能是氯氣與水反應生成的次氯酸的強氧化性，使紅色褪去。

【解析】

根據氯氣制備原理及性質分析裝置中儀器名稱、實驗操作方法；根據反應原理書寫離子方程式；根據氯氣的性質分析裝置中可能的實驗現象。

（1）裝置A是制備氯氣的發生裝置，二氧化錳為固體和滴入的鹽酸加熱反應生成氯氣，盛放二氧化錳的儀器為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；

（2）可以根據氣壓變化的原理來檢查氣密性，故答案為：如圖連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將導管末端插入水面下，微熱燒瓶，導管末端有氣泡冒出，冷卻后，導管末端形成一段穩定的水柱；

（3）根據反應原理分析得先向燒瓶中加入MnO2粉末，再加濃鹽酸，然后加熱，故答案為：A、C、B；

（4）A中是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣的反應，反應方程式為：，故答案為：；

（5）生成的氯氣含有水蒸氣和氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯化鈉溶液中氯離子抑制氯氣和水的反應，通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體雜質，故答案為：除去氯氣中的氯化氫；

（6）酚酞遇堿變紅，所以左側棉花為紅色，當氯氣通過時的現象為棉花紅色褪去；可能原因是：可能是氯氣與水反應生成的酸與氫氧化鈉發生中和反應，將氫氧化鈉消耗完所致。也可能是氯氣與水反應生成的次氯酸的強氧化性，使紅色褪去，故答案為：棉花紅色褪去；可能是氯氣與水反應生成的酸與氫氧化鈉發生中和反應，將氫氧化鈉消耗完所致。也可能是氯氣與水反應生成的次氯酸的強氧化性，使紅色褪去。