Question

【題目】常溫下，向10mL1mol·L－1元酸HA溶液中，不斷滴加1mol·L－1的NaOH溶液所加堿的體積與－lgc水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是

A. 常溫下，Kα(HA)的數量級為10－4

B. a、b兩點pH均為7

C. 從a點到b點，水的電離程度先增大后減小

D. 溶液的導電性逐漸增強

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由起點溶液中－lgc水(H+)=12可知，酸電離的c(H+)=10-2，故Ka(HA)=10-4，故A正確；

B.從圖像中可知，HA是弱酸，曲線的最高點為NaA溶液，b點溶液的溶質是NaA和NaOH，溶液呈堿性，pH＞7,故B錯誤；

C.a點到b點,發生酸堿中和反應生成可水解的鹽，然后堿過量，所以水的電離程度先增大后減小，故C正確；

D.不斷加入NaOH溶液，溶液中的離子總濃度不斷增大，溶液的導電性逐漸增強，故D正確。

故選B。