Question

【題目】鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

（1）疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生 6.72 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉_____g。

（2）為實現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應并收集生成的氣體，某研究 性學習小組設計了如圖發(fā)生裝置．

①寫出 Na 與水反應的離子方程式_____。

②Y 液體可以選用_____

A．煤油 B．酒精 C．四氯化碳

③實驗前檢驗該裝置氣密性的方法是：關閉止水夾，通過_________（填裝置名稱）向試管中加水至產(chǎn)生液面差，一段時間后，_____（填現(xiàn)象），則氣密性良好。

（3）1mol 過氧化鈉與 1.6mol 碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)及對應的物質(zhì)的量(可不填滿)。

物質(zhì)	物質(zhì)的量/mol
__________	__________
__________	__________

Answer 1

【答案】13 g 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 A 長頸漏斗 液面差不變 Na2CO3 1.6 NaOH 0.4

【解析】

(1)發(fā)生反應：2NaN3=2Na+3N2↑，根據(jù)方程式計算；

(2)① Na 與水反應生成NaOH和氫氣；

②根據(jù)裝置可知Y液體密度小于水，且與水不溶；

③利用液壓法確定裝置氣密性；

(3)加熱發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，然后發(fā)生2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，以此來解答。

(1)設需要NaN3 的質(zhì)量為m，則：

2NaN32Na+3N2↑

130g 67.2L

m 6.72L

m==13g；

(2)① Na 與水反應生成NaOH和氫氣的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

②裝置可知Y液體密度小于水，且與水不溶；

A．煤油密度小于水，且與水不溶，故A正確；

B．酒精與水互溶，故B錯誤；

C．四氯化碳密度大于水，且與水不溶，故C錯誤；

故答案為A；

③實驗前檢驗該裝置氣密性的方法是：關閉止水夾，向長頸漏斗中注水，直到長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且兩者液面差不再改變，就證明該裝置氣密性良好；

(3)由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，1.6mol碳酸氫鈉分解生成0.8molNa2CO3、0.8molCO2、0.8molH2O，由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2可知，0.8molCO2與0.8molNa2O2反應生成0.8molNa2CO3，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，0.2molNa2O2與水反應生成0.4molNaOH，充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，則殘留的固體物質(zhì)是NaOH、Na2CO3，兩者的物質(zhì)的量分別為0.4mol、1.6mol。