Question

【題目】按要求填空。

(1)在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中，

①只有氧化性的是__；

②只有還原性的是__；

③既有氧化性又有還原性的是__。

(2)已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過程中，0.2molRxO42-參加反應，共轉移0.4mol電子。

①反應中的被還原的微粒是__。

②x=__。

③參加反應的氫離子的物質的量為__。

Answer 1

【答案】Fe3+、H+ Fe Fe2+ MnO4- 2 0.64mol

【解析】

(1)①微粒中所含元素化合價只能降低不能升高的微粒，只有氧化性；

②微粒中所含元素化合價只能升高不能降低的微粒，只有還原性；

③微粒中所含元素化合價既能升高又能降低的微粒，既有氧化性又有還原性。

(2)①反應中含有化合價降低元素的微粒被還原。

②可建立關系式RxO42-——xRO2，則0.2mol ×(4x-6)= 0.4mol ，由此可求出x。

③將方程式寫出并配平，然后利用n(RxO42-)=0.2mol，求出參加反應的氫離子的物質的量。

(1)在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中，Fe化合價只能升高不能降低；Fe2+化合價可升高到+3，也可降低到0；Fe3+化合價不能升高，只能降低到+2甚至0；H+化合價只能降低到0，不能升高。

①由以上分析知，只有氧化性的是Fe3+、H+；

②只有還原性的是Fe；

③既有氧化性又有還原性的是Fe2+。答案為：Fe3+、H+； Fe； Fe2+；

(2)在反應RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O中，MnO4-→Mn2+，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，則由RxO42-→RO2，R元素的化合價升高。

①反應中被還原的微粒是含有化合價降低元素的反應物，應為MnO4-。

②可建立關系式RxO42-——xRO2，則0.2mol ×(4x-6)= 0.4mol ，求出x=2。

③將方程式寫出并配平，即得5R2O42-+2MnO4-+16H+→10RO2+2Mn2++8H2O，n(RxO42-)=0.2mol，則參加反應的氫離子的物質的量為=0.64mol。答案為：MnO4-；2；0.64mol。