【題目】向100mL2mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的KOH溶液，生成沉淀的質量為7.8g，加入溶液的體積可能為①100mL②300mL③700mL④800mL⑤1000mL（）
A.①或②B.②或④C.②或③D.②或⑤
【答案】C
【解析】
100mL2mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質的量n=0.1L
2mol/L=0.2mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.2mol78g/mol=15.6g>7.8g，說明有兩種情況：可能沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；也可能沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀又生成NaAlO2，由n(Al(OH)3)=
=0.1mol，①若堿不足，由Al3++3OH- =Al(OH)3↓可知NaOH的物質的量為=0.1mol3=0.3mol，加入NaOH溶液的體積=
=0.3L=300 mL；
②若沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀又生成NaAlO2，根據Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知0.2mol Al3+完全反應消耗0.6mol OH-，生成0.2mol Al(OH)3沉淀，溶解的氫氧化鋁為0.2mol-0.1mol=0.1mol，根據Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，則消耗的堿的物質的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol，加入NaOH溶液的體積=
=0.7L=700 mL，所以②或③符合題意；
所以答案：C。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率
B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低
C. 反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發進行，該反應的ΔH<0
D. 在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，
的值增大
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【題目】“侯氏制堿法”是我國化工專家候德榜為世界制堿工業作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置（部分夾持裝置省略）如下：
下列敘述錯誤的是
A. 實驗時先點燃裝置①的酒精燈，過一段時間后再打開裝置③中分液漏斗的旋塞
B. 裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3
C. 向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可析出NH4Cl
D. 用裝置④加熱碳酸氫鈉可實現步驟Ⅱ的轉化，所得CO2可循環使用
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【題目】某大型精煉銅廠，在電解銅的陽極泥中含有3-14℅Se元素，（Se和S同主族化學性質相似）以Se單質、Cu2Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬。人體缺乏Se就會得“克山病”，Se也是制光電池的一種原料。從陽極泥中提取Se的流程如下：
（1）流程②的目的是_________________.流程④操作用到的玻璃儀器有燒杯、______________。
Ｈ2SeO3與SO2的離子反應方程式為_____________________________________。
（2）上述工業提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是________________。工業提取Se的流程中，可循環利用的物質是_________________。
（3）稱取5.000g電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成250.00mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4標準溶液{只發生Se(+4)轉化為Se(+6)}。反應完全后，用0.05000mol·L-1Fe2+標準溶液滴至終點，消耗15.00mL，則電解銅陽極泥中Se的質量分數為____________。若用FeCl2溶液為Fe2+標準溶液滴至終點，對測定Se的質量分數結果是否有影響，理由是_____________。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是
A. 124 g P4含有P—P鍵的個數為4NA B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數為1．5NA
C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數為4NA D. 60gSiO2中含Si—O鍵的個數為2NA
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【題目】按要求填空。
(1)在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中，
①只有氧化性的是__；
②只有還原性的是__；
③既有氧化性又有還原性的是__。
(2)已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過程中，0.2molRxO42-參加反應，共轉移0.4mol電子。
①反應中的被還原的微粒是__。
②x=__。
③參加反應的氫離子的物質的量為__。
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【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉化關系：
已知：①A的苯環上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同化學環境的氫原子；
②
+CO2
③
回答下列問題：
(1)A生成B的反應條件為____，由D生成E的反應類型為_________。
(2)F中含有的官能團名稱為________。
(3)K中含有兩個六元環，則K的結構簡式為 ______。
(4)由F生成H過程中①的化學方程式為_______ 。
(5)H有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式 __________。
①能發生銀鏡反應 ⑦遇FeCl3溶液顯色 ③具有4組核磁共振氫譜峰
(6)糠叉丙酮
是一種重要的醫藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[ (CH3)3COH]和糠醛
為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）：__________________
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【題目】金合歡醇廣泛應用于多種香型的香精中，其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.金合歡醇的同分異構體中不可能有芳香烴類
B.金合歡醇可發生加成反應、取代反應、氧化反應
C.金合歡醇分子的分子式為C15H26O
D.1 mol金合歡醇與足量Na反應生成0.5 mal氫氣，與足量NaHCO3溶液反應生成1 mol CO2
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【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法正確的是
A. M為電池正極，CH3COOH被還原
B. 外電路轉移4mol電子時，M 極產生22.4LCO2
C. 反應一段時間后，N極附近的溶液pH下降
D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活
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