Question

【題目】常溫下，用濃度為的鹽酸分別逐滴加入到的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是

A.時，溶液中微粒濃度的關系是：

B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時，溶液中離子濃度的關系是：

C.時，溶液中微粒濃度的關系是：

D.時，不可能存在：

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據圖知，未加HCl溶液時，ROH的，說明，為強堿；MOH的pH小于13，則MOH為弱堿；

A.時，MOH溶液中加入10mLHCl溶液，溶液中的溶質為等物質的量濃度的MOH和MCl，溶液呈堿性，說明MOH電離程度大于MCl水解程度，MOH電離程度較小，氯離子不電離也不水解，所以，故A錯誤；

B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時，ROH已經完全反應，溶液中溶質為等物質的量濃度的MCl、RCl，MCl為強酸弱堿鹽，水解導致溶液呈酸性，但水解程度較小，不水解，所以存在，故B正確；

C.時，溶液中溶質為MOH和MCl，且，溶液中存在物料守恒，故C錯誤；

D.時，HCl過量導致溶液呈酸性，根據電荷守恒得，溶液中溶質存在有、或三種情況，可能出現，故D錯誤；

故選：B。