Question

有一混合溶液，其中只含有Fe^2＋、Cl^－、Br^－、I^－（忽略水的電離），Cl^－、Br^－、I^－的個數比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl^－和Br^－的個數比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe²⁺的物質的量之比為

A．7∶4

B．7∶3

C．7∶2

D．7∶1

Answer 1

B

解析試題分析：由題意可設Cl^-、Br^-、I^-的物質的量分別為2mol、3mol、4mol，由電荷守恒可得：2n(Fe²⁺)＝n(Cl^-)+n(Br^-)+n(I^-)＝2mol+3mol+4mol＝9mol，所以n(Fe²⁺)＝4.5mol。通入氯氣后，要滿足 n(Cl^-):n(Br^-)＝3:1，Cl^-只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol。還原性是I^－>Fe^2＋>Br^－，因此4mol I^-先消耗2mol氯氣，3mol Fe²⁺消耗1.5mol氯氣，剩余Fe²⁺1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe²⁺的物質的量之比為：3.5:1.5＝7:3，答案選B。
考點：考查氧化還原反應的有關計算