Question

實驗室用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取Cl ₂：
2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O   
（1）該反應的氧化劑是        ，氧化產物是          ；
（2）當有15.8g KMnO₄參加反應時，被氧化的還原劑有        mol，標況下生成Cl ₂的體積為________________L，轉移電子的數目為            。 

Answer 1

（1）KMnO₄（2分）; Cl₂（2分）
（2）0.5（2分）; 5.6（2分）0.5N A（2分）

解析試題分析：（1）反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價升高的Cl元素所在的HCl反應物是還原劑，Cl₂為氧化產物，化合價降低的Mn元素所在的反應物KMnO₄是氧化劑，故答案為：高錳酸鉀，Cl₂；
（2）由方程式得如下關系式：
2KMnO₄～10HCl（被氧化）～5Cl₂    ～  10e-
2×158g    10mol         5×22.4L       10NA
15.8g      0.5mol         5.6L          0.5NA
答案：0.5（2分）; 5.6（2分）0.5N A（2分）
考點：氧化還原反應方程式的配平；氧化還原反應