Question

【題目】安全氣囊是行車安全的重要設施，當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客的安全。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究。經實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素。

(1)氧元素在元素周期表中的位置是__________，Na原子的結構示意圖為__________，Na、Fe、N、O四種元素中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是__________(用離子符號表示)。

(2)水溶性實驗表明，安全裝置中固體粉末部分溶解。不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸。已知該不溶物能發生鋁熱反應，寫出該反應的化學方程式：___________。

(3)氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，該鹽中含有的化學鍵類型是_____________。

Answer 1

【答案】第2周期第ⅥA族 離子鍵、共價鍵

【解析】

(1)氧原子有2個電子層，最外層電子數為6，處于周期表中第2周期第ⅥA族；Na元素原子核外有11個電子，有3個電子層，從里到外各層電子數依次為2、8、1，原子結構示意圖為；Na、Fe、N、O中Na、N、O是主族元素，的電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑：；

(2)不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸，且該不溶物能發生鋁熱反應，則紅棕色不溶物為氧化鐵，氧化鐵與鋁發生鋁熱反應生成氧化鋁與鐵，反應的化學方程式為；

(3)氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，該鹽為，其中含有離子鍵、共價鍵。