Question

【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反應，放出無色氣體11.2L（標準狀況下）。將反應后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，無明顯現象。向另一份溶液中滴加氨水至過量，過濾得沉淀bg，充分灼燒得固體cg，減輕了5.4g，再加入到過量的溶液中，剩余不溶物dg。下列說法不正確的是

已知；遇到會出現藍色沉淀。

A.

B. 原合金中銅的質量為

C. 若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出氣體仍為（標準狀況下）

D. d不是一確定值，可能為8

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據元素化合物知識，可判斷出無色氣體為NO，一份溶液中滴加溶液，無明顯現象，則不含，所以溶液為的混合液。在另一份溶液中滴加氨水至過量，得到沉淀為和，則轉變為，過濾后進入濾液。固體cg為和，不溶物dg為，據此分析作答。

A. 合金加入到硝酸溶液后，根據得失電子守恒，合金總共失去電子，反應后溶液中陽離子帶正電荷,所以溶液中硝酸根，所以，A項正確；

B. ,,，固體和中H元素的物質的量之和等于，可得,原固體中，B項正確；

C. 由于溶液中不含，為的混合液，所以硝酸足量，若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中，先生成，后繼續被硝酸氧化，由于硝酸足量，最終生成，根據得失電子守恒生成的NO氣體仍為，C項正確；

D. 最后剩余不溶物dg為 8g，是一確定值，D項錯誤；

答案選D。