Question

【題目】將1molI2（g）和2molH2置于5L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2（g）＋H2（g）2HI（g）ΔH<0，并達到平衡。HI的體積分數w（HI）隨時間變化如曲線（Ⅱ）所示：

（1）達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為________。

（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是________，乙條件可能是________（填入下列條件的序號）。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應容器體積

④恒溫條件下，擴大反應容器體積

⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

Answer 1

【答案】0.02mol/L ③⑤ ④

【解析】

(1)混合氣體總的物質的量不變，根據平衡時HI的體積分數計算，根據方程式知道轉化的碘的物質的量，進而計算平衡時碘的物質的量，再根據計算；

(2)由圖可知，改變條件平衡不移動，甲的速率增大、乙的速率降低，據此結合外界條件對反應速率與平衡移動的影響判斷。

混合氣體總的物質的量不變，平衡時， 由方程式可以知道，轉化的碘的物質的量=，平衡時碘的物質的量=1mol-0.9mol=0.1mol，平衡時，I2(g)的物質的量濃度為，故答案為：0.02mol/L。

(2)由圖可以知道，改變條件平衡不移動，甲的速率增大、乙的速率降低，

①恒容條件下，升高溫度，平衡向逆反應移動，

②恒容條件下，降低溫度，平衡向正反應方向移動，

③恒溫條件下，縮小反應容器體積，壓強增大，平衡不移動，反應速率增大，

④恒溫條件下，擴大反應容器體積，壓強減小，平衡不移動，反應速率減小，

⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑，平衡不移動，反應速率增大，

故甲條件可能是③⑤，乙條件可能是④，故答案為：③⑤；④。