Question

【題目】某學生用0.20mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③ 調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；

④ 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號） ，該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 。

（2）若移取20.00mL待測液注入有水的錐形瓶中，會導致結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 。

（3）判斷滴定終點的現象是： 。

（4）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL。

（5）根據下列數據：

滴定次數	待測體積（mL）	標準燒堿體積（mL）
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	0.00	22.60
第三次	20.00	4.00	24.00

請計算待測鹽酸溶液的濃度： mol/L。

Answer 1

【答案】（1）①、偏大；（2）無影響；

（3）最后一滴NaOH溶液加入后出現粉紅色，保持30秒不消失；

（4）22.60 mL（5）0.2 mol·L-1

【解析】試題分析：（1）堿式滴定管應該是先用蒸餾水潤洗，然后用標準NaOH溶液潤洗，否則會影響標準液的濃度，故第①步錯誤；堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）= c(標準) V(標準) /V(待測)可知，測定c（待測）偏大。

（2）若移取20.00mL待測液注入有水的錐形瓶中，不影響未知濃度鹽酸中HCl的物質的量，對測定結果無影響。

（3）滴定終點的現象是最后一滴NaOH溶液加入后出現粉紅色，保持30秒不消失。

（4）圖示滴定管中的液面讀數為22.60mL。

（5）分析表中數據知第二次實驗數據誤差較大，舍去。取第一次和第三次實驗數據的平均值，消耗標準NaOH溶液的體積為20.00mL，c（HCl）=" c(NaOH)" V[NaOH(aq) ]/V[HCl(aq) ] =（0.2 mol·L-1×20.00mL）÷20.00mL="0.2" mol·L-1。